Question

已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：

实验编号	SO2（g）	O2（g）	SO3（g）
1	2mol	1mol	0mol
2	1mol	0.5mol	1mol
3	1mol	0.8mol	1.4mol

充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q₁kJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（　　）

• A、实验1放出的热量值为Q₁=0.5Q
• B、该条件下的平衡常数为：4
• C、实验1中O₂的转化率为：50%
• D、实验3反应放出热量

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、分析图表数据，测得实验1反应放出的热量为Q₁kJ，实验2没有热量变化，说明实验2是平衡状态，计算分析可知实验1达到平衡消耗二氧化硫1mol，结合热化学方程式计算判断；
B、实验2是平衡状态，结合平衡常数概念计算平衡常数判断；
C、依据A分析计算二氧化硫转化率；
D、计算浓度商Q和平衡常数比较分析判断反应方向得到反应过程能量变化．

解答： 解：A、分析图表数据，测得实验1反应放出的热量为Q₁kJ，实验2没有热量变化，说明实验2是平衡状态，计算分析可知实验1达到平衡消耗二氧化硫1mol，结合热化学方程式计算，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，实验1放出的热量值为Q₁=0.5Q，故A正确；
B、实验2是平衡状态，结合平衡常数概念计算平衡常数K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

=

0．52

0．52×0.025

=4，故B正确；
C、依据A分析计算二氧化硫转化率=

1mol

2mol

×100%=50%，故C正确；
D、计算浓度商Q=

( 1.4mol 2L )2

( 1mol 2L )2× 0.8mol 2L

=4.9＞K=4，反应进行方向逆向进行，是吸热反应，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了化学平衡分析判断，平衡常数计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．