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    【题目】下列各组气体中，通常情况下能共存，并都能用浓硫酸和碱石灰干燥的是

    A.SO2，H2S，O2B.NH3，H2，N2

    C.N2，H2，COD.HCl，Cl2，CO2

    【答案】C

    【解析】

    A. 二氧化硫与硫化氢之间能够发生反应，不能共存，且二氧化硫和硫化氢都能够与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，A项错误；

    B. NH3能和浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，B项错误；

    C. N2、H2、CO之间不反应，且都不与浓硫酸、碱石灰反应，所以都能用浓硫酸和碱石灰干燥，C项正确；

    D.HCl、Cl2、CO2都能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：
    i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
    ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
    当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )

    A.由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应
    B.条件X为压强
    C.X增大，二甲醚的产率一定增大
    D.X增大，该反应的平衡常数一定减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中（ ）
    A.a的沸点最高
    B.b的熔点最低
    C.c的碳原子数最多
    D.每一种馏分都是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为某工业生产的基本流程，其中A、B为单质，其余为化合物，且A是质量最轻的气体。气体D在进入吸收塔后会由无色变为红棕色，请回答下列问题：

    （1）请写出他们的化学式：

    C:___________E:___________

    （2）为了尽可能减少尾气的排放，则进入吸收塔内的气体D与空气的最佳体积比为_____________

    （3）E的稀溶液用直接蒸馏的方法是无法得到70%以上的浓溶液的，因此为了提高E溶液的浓度，通常在蒸馏塔中加入适量的脱水剂。则常用于此的脱水剂为：____________（只填一种即可），该脱水剂的优点或缺点有哪些____________________。

    （4）腌肉或泡菜中会含有大量的某致癌物，实验室中为研究其性质，可利用D与某淡黄色化合物反应制取该致癌物，则制取时发生的化学反应方程式为_________________________，若该反应中有标况下4.48LD参与反应，则反应过程中转移电子数目是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是

    A. 等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3

    B. 热稳定性Na2CO3<NaHCO3

    C. 常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3

    D. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能说明SO2具有漂白作用的是

    A.SO2气体能使溴水褪色

    B.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C.SO2气体能使含NaOH的酚酞溶液褪色

    D.SO2气体能使黄色的草帽辫变白色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:

    回答下列问题:

    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。

    （2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。

    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

    【答案】 CN－+ClO－ = CNO－+Cl－ 2.4 调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去

    【解析】（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-，因为是在碱性环境中，所以ClO－只能被还原为Cl－，因此反应的离子方程式为CN－+ClO－ = CNO－+Cl－；（2）根据方程式可知，在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以0.4 mol Cr2O72-转化为Cr3＋时转移电子的物质的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol；（3）熟石灰是强碱，溶于水显碱性，所以含Cr3+废水中加入熟石灰进一步处理的目的是调节废水pH，使其转化为Cr(OH)3沉淀除去。

    【题型】综合题
    【结束】
    30

    【题目】用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:

    已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。

    （1）写出反应器中的化学方程式:________________。

    （2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。

    （3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)

    （4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程式:__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(气体的测量均在标准状况下)，所得气体的总质量是

    A. 3.2g B. 4.8g C. 5.4g D. 6g

    【答案】D

    【解析】令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：

    2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，气体体积减小△V

    2 1 1

    a b 4.48L-3.36L=1.12L

    解得：a=2.24L，b=1.12L，

    生成氧气的体积1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，

    所以：3.36L气体中CO2体积为4.48L-2.24L=2.24L，O2的体积为1.12L，

    所以4.48L气体的质量为×44g/mol+×32g/mol=6.0g。答案选D。

    点睛：本题考查根据方程式的计算，难度中等，本题采取差量法计算，可以避免单独讨论或计算判断最后气体的组成，注意差量法的理解与运用。根据气体的体积差，通过差量法计算参加反应的二氧化碳体积、生成的氧气的体积，判断3.36L气体的组成及各成分的体积，再根据n=计算各组分气体的物质的量，利用m=nM计算质量。

    【题型】单选题
    【结束】
    26

    【题目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。请回答下列问题。

    （1）沉淀F与NaOH溶液反应的离了方程式为_______________。

    （2）沉淀C与稀硫酸反应的离子方程式为_______________。

    （3）溶液G与过量稀氨水反应的化学方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法．下列关于“K2SO4”的分类不正确的是（ ）
    A.正盐
    B.氧化物
    C.钾盐
    D.硫酸盐

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