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    有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物从略）．其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热．

    请回答下列问题：
    （1）B的电子式
     
    ，B气体的检验方法为
     
    ．
    （2）元素L在元素周期表中的位置
     
    ．
    （3）电解混合液时阳极反应式为
     
    ．
    （4）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：
    ①含有L元素的化合反应
     
    ，
    ②含有L元素的置换反应
     
    ．
    （5）L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为
     

    （6）物质X的化学式
     
    ．
    （7）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：M、L为常见的金属单质，H和M反应可放出大量的热，该反应为铝热反应，则M为Al，L为Fe；C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe（OH）3，H为Fe2O3，然后结合转化关系图可知，A为Fe（OH）2，X的水溶液为浅绿色，混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，沉淀为硫酸钡，B、D、E、F均为无色气体，B应为氨气，则X为（NH4）2Fe（SO4）2；电解硫酸钠溶液生成E为H2，D为O2，氨气与氧气反应生成F为NO，NO、氧气、水反应生成G为硝酸，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
    解答： 解：M、L为常见的金属单质，H和M反应可放出大量的热，该反应为铝热反应，则M为Al，L为Fe；C为难溶于水的红褐色固体，则C为Fe（OH）3，H为Fe2O3，然后结合转化关系图可知，A为Fe（OH）2，X的水溶液为浅绿色，混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，沉淀为硫酸钡，B、D、E、F均为无色气体，B应为氨气，则X为（NH4）2Fe（SO4）2；电解硫酸钠溶液生成E为H2，D为O2，氨气与氧气反应生成F为NO，NO、氧气、水反应生成G为硝酸，
    （1）B为氨气，其电子式为，其检验方法为使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：；使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    （2）L为Fe，其原子结构示意图为，则位于元素周期表第四周期第ⅤⅢ族，故答案为：第四周期第ⅤⅢ族；    
    （3）电解混合液时阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    （4）①含有L元素的化合反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
     ②含有L元素的置换反应为Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3；
    （5）L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O； 
    （6）由上述分析可知，X为（NH4）2Fe（SO4）2，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2；
    （7）a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，则1molE燃烧放出
    2b
    a
    kJ热量，则热化学反应为H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-
    2b
    a
    kJ/mol，故答案为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-
    2b
    a
    kJ/mol．
    点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握铝热反应及电解原理为解答的关键，注意C、L、M为推断物质的突破口，侧重金属及其化合物之间转化的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设计如图装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）．恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa′处形成清晰的界面．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动．下列说法不正确的是（　　）
    A、通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2+向Pt电极迁移的结果
    B、装置中Pt电极附近的pH增大
    C、一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C，测得H+所迁移的电量为4.1C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍
    D、如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）
    A、常温常压下，5.6g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4NA
    B、0.1mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NA
    C、将0.2mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA
    D、标准状况下，2.24L H2O中含有的氧原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修3：物质结构与性质】
    硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得．

    （1）由SiO2生成SiC的化学方程式是
     
    ． 氮化硅（Si3N4）也是一种高硬度高沸点的物质，其制备方法是在H2的保护下，使SiCl4与N2反应沉积在石墨表面，形成一层致密的氮化硅层，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （2）基态Si原子的价电子排布图为
     
    ；Si与C相比，电负性较大的是
     
    （填元素符号）．
    （3）从原子轨道重叠的角度，X分子中含有的化学键是
     
    ，X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化轨道类型是
     
    ，键角是
     
    ．SiO2与HF溶液反应可以生成一种气态物质，该物质的立体构型为
     
    ．
    （4）SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有
     
    个原子，SiC与晶体硅相比，
     
    熔点较高，原因是
     
    ．
    （5）生铁中存在着碳铁化合物．若铁晶体的晶胞结构如图，铁的密度是dg/cm3，则铁原子的半径是
     
    cm．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
    （1）D在元素周期表中的位置为
     
    ，C和E离子半径大小比较
     
    ．
    （2）A2E的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，写出A2E燃烧反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）CA的电子式为
     
    ；AB形成的晶体熔点
     
    （填“大于”“小于”或“无法判断”）CE形成的晶体熔点．
    （4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．写出向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沈阳理工大学在废旧电池回收处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法，以下是对废旧电池材料（含有Ni（OH）2、碳粉、氧化铁和铝箔等）进行资源回收所设计的实验流程

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
    ③金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH：
    离子 Al3+ Fe3+ Ni2+
    pH 5.2 4.1 9.7
    回答下列问题：
    （1）物质A的作用是调节溶液的pH以除去杂质Fe3+和Al3+，以下最适合作为A物质的是
     
    ．
    A．NiO  B．盐酸  C．NaOH  D．氨水
    （2）滤渣②的主要成分是
     
    ．
    （3）写出加入Na2C2O4 溶液反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出电解滤液③的阴极反应式
     
    ．检验电解滤液③时阳极产生的气体的方法是用湿润的
     
    试纸检验．
    （5）由沉淀A生成Ni（OH）3的过程是先在滤渣③中加入过量NaOH溶液进行沉淀转化，待反应完全后再通入电解滤液③产生的气体进行氧化，请写出该氧化过程的离子方程式：
     
    ．
    （6）如何检验Ni（OH）3是否洗涤干净？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验．
    ①则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为
     
    ．
    ②操作Ⅱ包含的步骤有蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥．
    ③某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计图1示装置需要测定的数据有
     
    、
     
    ．（已知该实验时的温度、压强）

    （2）现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.10mol，若向此溶液加入170mL 2mol?L-1 NaOH溶液，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x．则x=0.4时，沉淀的物质的量为
     
    mol．请在图2中画出沉淀总量（y mol）随x（0→1）的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、使石蕊试液变红的溶液中：I-、MnO4-、NO3-、Na+
    B、含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-
    C、水电离出C（H+）=1.0×10-12mol/L 的溶液：Cl-、Na+、ClO-、NH4+
    D、澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
    B、加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3+、Ba2+、Cl-、HCO3-
    C、水电离产生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
    D、0.1mol?L-1HNO3溶液中：Mg2+、NH4+、Fe2+、Cl-

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