练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
    ⑴下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：

    B_________________________；C _______________________；D____________________。
    ⑵在实验室欲制取适量的NO气体。
    ①下图中最适宜完成该实验的简易装置是__________（填序号）；

    ②根据所选的装置完成下表（不需要的可以不填）
    ③简单描述应观察到的现象_______________________。
    ⑴除去Cl2中混有的杂质气体HCl；用排液法收集氯气；吸收多余的氯气
    ⑵①Ⅰ
    ②
    ③A处试管内有气泡产生，铜片减少，溶液变蓝，试管上部有红棕色的气体，一段时间后B中液体排出后可以收集到无色气体。
    练习册系列答案
  • 小学毕业升学复习必做的18套试卷系列答案
  • 小桔豆阅读与作文高效训练系列答案
  • 总复习系统强化训练系列答案
  • 小考宝典系列答案
  • 高中新课程评价与检测系列答案
  • 呼和浩特市预测卷系列答案
  • 中考指南系列答案
  • 全真模拟试卷系列答案
  • 阅读拓展与作文提优系列答案
  • 单元提优测试卷系列答案
    • 年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

    请回答下列问题：
    （1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是
    在试管中加入3mL乙醇，然后边摇动边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；
    在试管中加入3mL乙醇，然后边摇动边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；
    ．
    （2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：
    CH3COOH+CH3CH218OH
    浓硫酸
    加热
    CH3CO18OC2H5+H2O
    CH3COOH+CH3CH218OH
    浓硫酸
    加热
    CH3CO18OC2H5+H2O
    ．
    （3）步骤③中，要用小火加热，其原因是
    防止温度过高，乙酸乙醇挥发溢出；
    防止温度过高，乙酸乙醇挥发溢出；
    ．
    （4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：
    2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
    2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
    ．
    （5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是
    防止倒吸；
    防止倒吸；
    ，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是
    分液漏斗；
    分液漏斗；
    ．
    （6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为合理的是
    乙
    乙
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学在实验室用加热l-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，设计了如图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）．
    请回答下列问题：
    （1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是
    既可以吸收充分，又可以防止倒吸
    既可以吸收充分，又可以防止倒吸
    ．
    （2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是
    ab
    ab
    ．（填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成    b．减少Br2的生成   c．水是反应的催化剂
    （3）写出此实验制1-溴丁烷的总化学方程式
    CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4
    浓硫酸
    加热
    CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O
    CH3CH2CH2CH2OH+NaBr+H2SO4
    浓硫酸
    加热
    CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O

    （4）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答：
    不合理，产物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3
    不合理，产物1-溴丁烷也含有-CH2CH2CH2CH3
    ．
    （5）为了进一步提纯1-溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：
    物质 熔点/℃ 沸点/℃
    1-丁醇 -89.5 117.3
    1-溴丁烷 -112.4 101.6
    丁醚 -95.3 142.4
    1-丁烯 -185.3 -6.5
    则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至
    101.6℃
    101.6℃
    收集所得馏分．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
    ①NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4；②R-OH+HBr?R-Br+H2O
    可能存在的副反应有：加热过程中反应混合物会呈现黄色或红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等．有关数据列表如下；
    乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
    密度/g?cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
    沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
    请回答下列问题：
    （1）溴代烃的水溶性
    小于
    小于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇，将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在
    下层
    下层
    （填“上层”、“下层”或“不分层”）
    （2）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当的稀释，其目的是
    ab
    ab
    （填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成  c．水是反应的催化剂
    （3）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是
    1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大
    1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差不大

    （4）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2进行的实验操作是
    b
    b
    （填字母）
    a．分液    b．蒸馏     c．萃取     d．过滤
    （5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后
    ④①③②
    ④①③②
    （按实验的操作顺序选填下列序号）
    ①加热    ②加入AgNO3 ③加入稀HNO3  ④加入NaOH溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?闵行区模拟）在高中阶段，我们学习了两种酯的实验室制备方法：
    ①乙酸乙酯的制备（装置如图1）；
    ②乙酸丁酯[CH3COO（CH2）3CH3]的制备（装置如图2）．

    制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见表：
    物理性质 乙酸 乙醇 1-丁醇 乙酸乙酯 乙酸丁酯
    熔点（℃） 16.6 -117.3 -89.5 -83.6 -73.5
    沸点（℃） 117.9 78.5 117 77.06 126.3
      密度（g/cm3） 1.05 0.79 0.81 0.90 0.88
    请回答下列问题：
    （1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为
    受热均匀，易控制温度
    受热均匀，易控制温度
    ；制备乙酸丁酯的过程中，直玻璃管的作用是
    冷凝回流
    冷凝回流
    ，试管不与石棉网直接接触的原因是
    防止加热温度过高，有机物碳化分解．
    防止加热温度过高，有机物碳化分解．
    ．
    （2）乙酸乙酯制备时，饱和Na2CO3溶液的作用是
    除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
    除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层
    ．两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ，在操作时要充分振荡、静置，待液体分层后先将水溶液放出，最后将所制得的酯从该仪器的
    A
    A
    （填序号）．
    A．上口倒出          B．下部流出           C．都可以
    （3）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1-丁醇的利用率的是
    B、C
    B、C
    （填序号）．
    A．使用催化剂     B．加过量乙酸    C．不断移去产物    D．缩短反应时间
    （4）1-丁醇若含有乙醇，有同学认为制得的乙酸丁酯中含有乙酸乙酯．为了证实该观点，可尝试选用下列
    C
    C
    （填序号）装置来做实验，请简述与实验结论有关的实验过程和现象
    将制得的乙酸丁酯进行蒸馏，看能否得到78℃左右的馏分，且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液
    将制得的乙酸丁酯进行蒸馏，看能否得到78℃左右的馏分，且该馏分不溶于饱和碳酸钠溶液
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
    （1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的操作是
     
    ．
    （2）浓硫酸的作用是：①
     
    ；②
     

    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的
     
    ，长导管的作用是
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    （6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （7）试管乙中观察到的现象是
     
    ，由此可见，乙酸乙酯的密度比水
     
    （填“大”或“小”），而且
     
    ．
    （8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案