Question

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n－l）dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题。

（1）该配位化合物的化学式为         。元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为_______(用元素符号表示）。

（2）D元素原子的最外层电子排布图为             ，DC₄^2－的立体构型为      。

（3）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图。

则该化合物的化学式为              ，该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式             。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O  N>O>S

（2）    正四面体

（3）CuH    2CuH+3Cl₂2CuCl₂+2HCl

【解析】

试题分析：C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，所以C为O，D为S，E元素的外围电子排布为（n－l）dⁿ⁺⁶ns^l，n=4,则外围电子排布为3d¹⁰4s¹，所以A为氢原元素，B为氮元素，C为氧元素，D为硫元素，E为铜元素。所以化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O；根据同主族电离能的递变规律O>S；由于N的电子排布式为1S²2S²2P³；为半满结构，所以N的第一电离能比O的第一电离能大。（2）SO₄^2-的立体结构为正四面体。

考点：物质结构