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14.G是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环.G的合成路线如图(部分产物和部分反应条件略去):

已知:
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子;
②D和F互为同系物.
请回答下列问题:
(1)(CH32C═CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯,或甲基丙烯),生成B这一步的反应类型为加成反应.
(2)E的结构简式为,F分子中含有的含氧官能团名称是羟基、羧基(顺序可以颠倒).
(3)C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质,请写出该银镜反应的化学方程式
(4)F可在一定条件下合成高分子化合物,请写出该高分子化合物的结构简式
(5)同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上有两个取代基;③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体;这样的D的同分异构体共有15种(不包括立体异构);
(6)请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法,写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸的合成线路:H2C=CHCH2CH3$\stackrel{HBrO}{→}$HOCH2CHBrCH2CH3→CH3CH2CHBrCOOH$\stackrel{NaOH(aq)△}{→}$CH3CH2CHOHCOOH.

分析 根据B的分子式知,生成B的反应为加成反应,B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子,则B结构简式为,B发生水解反应生成C为,C发生氧化反应生成D,结合D分子式知,D为

苯乙烯与HBrO发生加成反应生成E,E可以氧化反应,根据E氧化产物结构简式知,E为和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F,且D和F是同系物,故F为,D与F生成G,G结构中含有三个六元环,则G为
(6)H2C=CHCH2CH3和HBrO发生加成反应生成HOCH2CHBrCH2CH3,HOCH2CHBrCH2CH3发生氧化反应生成CH3CH2CHBrCOOH,CH3CH2CHBrCOOH和NaOH水溶液加热发生取代反应生成CH3CH2CHOHCOOH.

解答 解:根据B的分子式知,生成B的反应为加成反应,B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子,则B结构简式为,B发生水解反应生成C为,C发生氧化反应生成D,结合D分子式知,D为

苯乙烯与HBrO发生加成反应生成E,E可以氧化反应,根据E氧化产物结构简式知,E为和氢氧化钠的水溶液反应然后酸化得到F,且D和F是同系物,故F为,D与F生成G,G结构中含有三个六元环,则G为
(1)(CH32C═CH2的系统命名法名称2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯,或甲基丙烯),生成B这一步的反应类型为加成反应,
故答案为:2-甲基-1-丙烯(或2-甲基丙烯,或甲基丙烯);加成反应;
(2)E的结构简式为,F分子中含有的含氧官能团名称是羟基、羧基(顺序可以颠倒),
故答案为:; 羟基、羧基(顺序可以颠倒);
(3)C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质,该物质中含有醛基,该反应方程式为
故答案为:
(4)F可在一定条件下合成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式
故答案为:
(5)D为,D的同分异构体符合下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;
②苯环上有两个取代基;
③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体,说明含有-COOH,
如果取代基为酚-OH、-CH2CH2CH2COOH,有邻间对三种结构;
如果取代基为酚-OH、-CH(CH3)CH2COOH,有邻间对三种结构;
如果取代基为酚-OH、-CH2CH(CH3)COOH,有邻间对三种结构;
如果取代基为酚-OH、-C(CH32COOH,有邻间对三种结构;
如果取代基为酚-OH、-CH(CH2CH3)COOH,有邻间对三种结构,
所以符合条件的有15种;
故答案为:15;
(6)H2C=CHCH2CH3和HBrO发生加成反应生成HOCH2CHBrCH2CH3,HOCH2CHBrCH2CH3发生氧化反应生成CH3CH2CHBrCOOH,CH3CH2CHBrCOOH和NaOH水溶液加热发生取代反应生成CH3CH2CHOHCOOH,所以其合成路线为H2C=CHCH2CH3$\stackrel{HBrO}{→}$HOCH2CHBrCH2CH3→CH3CH2CHBrCOOH$\stackrel{NaOH(aq)△}{→}$CH3CH2CHOHCOOH,
故答案为:H2C=CHCH2CH3$\stackrel{HBrO}{→}$HOCH2CHBrCH2CH3→CH3CH2CHBrCOOH$\stackrel{NaOH(aq)△}{→}$CH3CH2CHOHCOOH.

点评 本题考查有机物合成和推断,为高频考点,侧重考查学生分析推断及知识综合运用、知识迁移能力,明确物质之间转化、物质官能团及其性质关系、反应类型及反应条件是解本题关键,难点是合成路线设计及同分异构体种类判断,题目难度中等.

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4.蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体.根据你所学的知识回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置为第二周期,第ⅣA族
(2)碳有多种同素异形体,C60所属的晶体类型为分子晶体,金刚石熔化时破坏的作用力是共价键金刚石、石墨的能量关系如图所示,则等质量的金刚石和石墨完全燃烧金刚石(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多,写出石墨转化为金刚石的热化学方程式C(石墨,s)=C(金刚石,s),△H=1.9kj/mol
(3)工业上利用甲烷制氢气,反应方程式为CH4+H2O=CO+3H2,现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和2mol水蒸气,4s内用氢气表示的反应速率为0.3mol•L-1•s-1,则4s时剩余的甲烷的浓度为0.6mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

5.图中A~H均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,它们之间有如下转化关系.(反应中生成的水已略去)

请回答以下问题:
(1)物质F的化学式是HCl.
(2)C物质在日常生活中可作消毒剂(或漂白剂)剂.
(3)写出反应①的化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
(4)写出反应③的离子方程式:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.氮化铝(AlN)是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料,可在温度高于1500℃时,通过碳热还原法制得.实验研究认为,该碳热还原反应分两步进行:①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X(X中Al与O的质量比为6.75:2);②在碳存在下,X与N2反应生成AlN.请回答:
(1)X的化学式为Al2O.
(2)碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为:Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)?2AlN(s)+3CO(g)
①在温度、容积恒定的反应体系中,CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示.下列说法不正确的是CD.(双选)
A.从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
B.c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C.在不同时刻都存在关系:v(N2)=3v(CO)
D.维持温度、容积不变,若减少N2的物质的量进行反应,曲线甲将转变为曲线乙
②一定温度下,在压强为p的反应体系中,平衡时N2的转化率为α,CO的物质的量浓度为c;若温度不变,反应体系的压强减小为0.5p,则N2的平衡转化率将>α(填“<”、“=”或“>”),平衡时CO的物质的量浓度B.
A.小于0.5c             B.大于0.5c,小于c            C.等于c                   D.大于c.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关物质的分类方法采用的是交叉分类法的是(  )
A.物质可分为纯净物和混合物
B.碳酸钠既是钠盐也是碳酸盐
C.氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物
D.化合物分为电解质和非电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性,因而得到了广泛的应用.以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线:

已知以下信息:
①A可使溴的CCl4溶液褪色;
②B中有五种不同化学环境的氢;
③C可与FeCl3溶液发生显色反应;
④D不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氢谱为单峰.
请回答下列问题:
(1)A的化学名称是(CH3-CH=CH2);
(2)B的结构简式为
(3)C与D反应生成E的化学方程式为
(4)D有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的是CH3CH2CHO(写出结构简式);
(5)B的同分异构体中含有苯环的还有7种,其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰,且峰面积之比为3:1的是(写出结构简式).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.等电子体之间往往具有相似的结构,N2O 与 CO2分子具有相似的结构(包括电子式);已知 N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连,下列说法合理的是(  )
A.N2O 与 CO2均不含非极性键
B.N2O 的电子式可
C.N2O 为三角形分子
D.N2O 与 SiO2互为等电子体,具有相似的结构和相似性质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.如图是M、N两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线.下列说法中正确的是(  )
A.t1℃时,N比M的溶解度大
B.温度从t1℃升高到t3℃时,N的饱和溶液张溶质的质量分数将增大
C.M比N的溶解度大
D.N中含有少量M时,可用降温结晶法提纯N

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是铁在冷的浓硫酸中钝化,表面生成致密氧化膜.
(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用D(选填序号).
A.KSCN溶液和氯水                B.铁粉和KSCN溶液
C.浓氨水                        D.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%.
根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g•L-1.为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应).
(3)装置B中试剂的作用是确认二氧化硫已经除尽.
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O(用化学方程式表示).
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于C(填序号).
A.A之前                B.A-B间
C.B-C间               D.C-D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是D中氧化铜变红,E中无水硫酸铜变蓝.

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