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    3．如图是M、N两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）
    A．t1℃时，N比M的溶解度大
    B．温度从t1℃升高到t3℃时，N的饱和溶液张溶质的质量分数将增大
    C．M比N的溶解度大
    D．N中含有少量M时，可用降温结晶法提纯N

    分析 A．由图可知，t1℃时，N的溶解度大；
    B．温度从t1℃升高到t3℃时，N的饱和溶液会析出固体N；
    C．没有说明温度，无法比较；
    D．降低温度N的溶解度会增大．

    解答 解：A．由图可知，t1℃时，N对应的曲线在M的曲线的上方，所以N比M的溶解度大，故A正确；
    B．温度从t1℃升高到t3℃时，N的溶解度减小，N的饱和溶液会析出固体N，所以N的饱和溶液的质量分数减小，故B错误；
    C．没有说明温度，无法比较，t1℃时N的溶解度大，而t3℃时M的溶解度大，故C错误；
    D．降低温度N的溶解度会增大，所以降低温度N不能析出固体，所以N中含有少量M时，不能用降温结晶法提纯N，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了溶度积随温度的变化曲线，题目难度不大，注意把握图中曲线的含义以及影响溶解度大小的因素，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中正确的是（　　）
    A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体
    B．过氧化钠中阴阳离子比例为1：2
    C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
    D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去）：

    已知：
    ①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
    ②D和F互为同系物．
    请回答下列问题：
    （1）（CH3）2C═CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯），生成B这一步的反应类型为加成反应．
    （2）E的结构简式为，F分子中含有的含氧官能团名称是羟基、羧基（顺序可以颠倒）．
    （3）C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质，请写出该银镜反应的化学方程式．
    （4）F可在一定条件下合成高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式．
    （5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；这样的D的同分异构体共有15种（不包括立体异构）；
    （6）请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法，写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸的合成线路：H2C=CHCH2CH3$\stackrel{HBrO}{→}$HOCH2CHBrCH2CH3→CH3CH2CHBrCOOH$\stackrel{NaOH（aq）△}{→}$CH3CH2CHOHCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（　　）
    A．①②③B．③②①C．②③①D．②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某化学研究性学习小组的同学欲采用以下方案测定硫酸工业尾气中SO2含量
    方案甲：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
    （1）洗气瓶C中发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；
    （2）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；
    （3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
    （4）下列溶液中，可以用来替代洗气瓶C中的溶液的是BC（选填字母编号）
    A．NaOH溶液   B．品红试剂   C．酸性高锰酸钾溶液  D．Na2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组同学探究了铜与浓硫酸的反应，实验装置如图（1）所示．（夹持装置与A中加热装置已略，装置气密性已检验）

    实验操作和现象：
    实验序号操作现象
    实验一关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中：
    （I）加热初期，Cu片表面变黑，溶液近乎无色
    （II）继续加热，铜片表面产生气泡，形成黑色浊液，三口瓶底部有灰黑色固体沉积
    （III）继续加热，有大量白雾生成，浊液变澄清，三口瓶底部有大量白色固体（因含有极少量黑色固体而显灰白色），Cu片消失B中有气泡冒出，溶液褪色
    实验二停止加热，冷却，将三口瓶中的上清液倒入盛有水的烧杯中三口瓶中留有大量白色固体（因含有极少量黑色固体而显灰白色）
    烧杯中溶液温度升高，溶液只略带蓝色
    （1）B溶液褪色，表明实验中产生的气体具有漂白性．
    （2）三口瓶中的白色固体是CuSO4，验证你这一猜想的实验方案是取少量白色固体溶于水，溶液呈蓝色，说明固体中含有铜离子，向溶液中滴加氯化钡溶液并加入稀盐酸，出现白色沉淀，说明固体中含有硫酸根离子．
    （3）A中产生该白色固体的化学方程式是2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）结束实验，拆除装置之前，为避免装置中的气体污染环境，应当采取的操作是向A中大量鼓入氮气或空气．
    （5）A中产生的大量白雾，甲同学认为是硫酸沸腾后硫酸蒸气与水形成的酸雾．在不改变实验装置的情况下，甲同学设计实验初步证实其想法可能是正确的．甲同学的方案是将品红溶液换为盐酸酸化的氯化钡溶液，实验前先通入一段时间氮气，然后再加入装置A完成实验，若氯化钡溶液中出现白色沉淀，则甲的想法可能是正确的．
    （6）有人认为实验过程中A中的黑色固体是CuO，乙同学认为不正确，其理由是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（用化学方程式表示）．
    （7）为研究A中黑色固体的成分，丙同学猜想其可能含有硫化铜或硫化亚铜．
    查阅资料：硫化铜和硫化亚铜常温下均不溶于稀硫酸；在氧气气流中煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫．
    丙同学收集到足够的黑色固体后，完成下列实验：

    ①黑色固体的成分及物质的量是CuS0.001mol、Cu2S0.005mol
    ②若A中黑色固体与浓硫酸反应能得到澄清的溶液，请写出该反应的化学方程式：5Cu2S+CuS+34H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$11CuSO4+29SO2↑+34H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是CH4，
    结构式是．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图所示，从图中可以读出E1＞E2（填“＞”或“＜”），该反应放出 （填“放出”或“吸收”）能量．
    （2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是abc．
    a．盐酸与NaOH反应        b．Na与H2O反应生成H2
    c．铝和盐酸反应            d．灼热的碳与CO2反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如表根据实验事实所作结论中，正确的是（　　）
    实   验   事   实结          论
    AA、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构A、B互为同分异构体
    B质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水A、B两有机物最简式相同
    CA、B两种有机物结构相似具有相同的通式A、B互为同系物
    D分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色A的结构简式可能是
    CH2═CH-C≡C-CH═CH2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．工艺流程如图：

    （一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2）
    已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.32.7
    完全沉淀时5.29.73.2
    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
    （2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明试剂、现象）．
    （3）“除杂”环节有如下几个步骤：
    （Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；
    （Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    （Ⅲ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
    ①步骤Ⅰ的目的将Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液的pH为3.2的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全．
    ②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是有黄绿色气体生成，写出其反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    ③Ⅲ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
    （4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4（填化学式）．

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