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    11．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（　　）
    A．①②③B．③②①C．②③①D．②①③

    分析 溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，以此解答该题．

    解答 解：Ag+、Cu2+均与NaOH反应生成沉淀，Ba2+、Ag+均与K2SO4溶液反应生成沉淀，则这三种离子逐一沉淀并加以分离，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后在加入K2SO4，可得到BaSO4沉淀，最后加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，即顺序为③②①，
    故选B．

    点评 本题考查常见离子的检验及分离，为高频考点，把握离子之间反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意逐一沉淀的条件限制，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于  的下列说法中不正确的是（　　）
    A．是有机酸B．是芳香酸
    C．是一元羧酸D．不能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN．请回答：
    （1）X的化学式为Al2O．
    （2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）?2AlN（s）+3CO（g）
    ①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示．下列说法不正确的是CD．（双选）
    A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
    B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
    C．在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）
    D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
    ②一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将＞α（填“＜”、“=”或“＞”），平衡时CO的物质的量浓度B．
    A．小于0.5c             B．大于0.5c，小于c            C．等于c                   D．大于c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用．以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：

    已知以下信息：
    ①A可使溴的CCl4溶液褪色；
    ②B中有五种不同化学环境的氢；
    ③C可与FeCl3溶液发生显色反应；
    ④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学名称是（CH3-CH=CH2）；
    （2）B的结构简式为；
    （3）C与D反应生成E的化学方程式为；
    （4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是CH3CH2CHO（写出结构简式）；
    （5）B的同分异构体中含有苯环的还有7种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是（写出结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．等电子体之间往往具有相似的结构，N2O 与 CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知 N2O 分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（　　）
    A．N2O 与 CO2均不含非极性键
    B．N2O 的电子式可
    C．N2O 为三角形分子
    D．N2O 与 SiO2互为等电子体，具有相似的结构和相似性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．请将下列物质NaClO、NaCl、Na2SO4、Na2S2、NaOH、H2O组成一个自发的氧化还原反应，并配平，用单线桥标明电子转移情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是M、N两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）
    A．t1℃时，N比M的溶解度大
    B．温度从t1℃升高到t3℃时，N的饱和溶液张溶质的质量分数将增大
    C．M比N的溶解度大
    D．N中含有少量M时，可用降温结晶法提纯N

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：
    （1）甲的结构式．
    （2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为N2H6SO4（写化学式）．
    （3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式N2H4+4CuO=2Cu2O+N2↑+2H2O．
    （4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．写出其离子方程式Cu2O+2Fe3++2H+=2Cu2++2Fe2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，在指定环境中，下列各组离子一定不可以大量共存的是（　　）
    A．在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+
    B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+
    C．由水电离出的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：CO32-、SO42-、Cl-、Na+
    D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

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