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    【题目】化学与人类的发展密不可分，以下不属于化学对人类贡献的是（ ）

    A.药物和保健品的研制

    B.指南针的发明与应用

    C.新型高分子化合物的合成

    D.合金材料的生产

    【答案】B

    【解析】

    A. 药物的合成过程属于化学变化，为人类的健康作出了贡献，A属于化学对人类贡献；

    B. 指南针的主要材料是磁铁，其磁性属于物理性质，故 B不属于化学对人类贡献；

    C. 新型高分子化合物的合成是化学变化，为人类生活中的很多方面都作出了贡献，C属于化学对人类贡献；

    D. 合金材料的生产涉及冶金过程，属于化学变化，故D属于化学对人类贡献。

    综上所述，不属于化学对人类贡献的是B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

    根据信息回答下列问题。

    (1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式______________。

    (2)Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，原子数目和价电子总数相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征，与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。

    (3)在CH4和C2H2中，碳原子采取sp3杂化的分子是_________________。

    (4)根据VSEPR理论预测ED4－离子的空间构型为________。

    (5)B、C、D、E原子相互形成的常见化合物分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为______________________(任写1种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

    （1）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．

    已知：①CH4的燃烧热为890KJ·mol-1； ②H2的热值为50.2kJ·g－1

    则甲烷部分氧化生成CO2和H2的热化学方程式为___________________________________；该反应自发进行的条件是___________。

    （2）Bodensteins研究了如下反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）△H=+11kJ/mol在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    X(HI)

    1.00

    0.910

    0.850

    0.815

    0.795

    0.784

    X(HI)

    0.00

    0.600

    0.730

    0.773

    0.780

    0.784

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

    ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，若k正=9.00min-1，在t=20min时，v逆=__________min-1（保留三位有效数字）

    ③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。在上述平衡基础上，缓慢升高到某一温度，反应重新达到平衡，请在下图中画出此过程的趋势图。______________

    （3）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是（ ）

    A. 达平衡时间甲比乙短

    B. 乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小

    C. 达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大

    D. 达平衡时，甲的转化率比乙低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液配制说法错误的是(　　)

    A. 称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1

    B. 取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L－1

    C. 将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后，所得溶液中NaCl的质量分数为10%

    D. 将浓度为2 mol·L－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： （已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑）

    请回答下列问题：

    （1）操作①加热的目的是________________

    （2）操作②除用BaCl2溶液外，还可用________。

    （3）操作②，判断SO42－已除尽的方法是_____________________________。

    （4）操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是_________。

    （5）操作④的名称是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为()

    A. Na2SiO3 B. Na2SiO3与Na2CO3

    C. SiO2与Na2CO3 D. SiO2、Na2SiO3及Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一，其综合利用是一条变废为宝的重要途径。

    I.以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如下图:

    请回答下列问题:

    (1)能提高“废渣溶解”速率的措施有______(写出一条即可)，“氧化”的目的是______________。 (2)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价是__________________。

    (3)该工艺流程图中，第二次加入氨水后，反应的离子方程式为________________________。

    II.下图是以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红的另外一种生产工艺流程:

    (4)在滤液I中加入廉价的熟石灰，反应的化学方程式是___________________。

    (5)“氧化”反应较多，其中FeS 可以看做被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS 与Cl2 反应的离子方程式为________________。

    (6)试剂X 为过量铁粉，其作用是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:

    （1）0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。

    （2）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是__________

    （3）—定条件下,16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为__________

    （4）某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-) =__________。

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