练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列说法中，正确的是（　　）
    A．卤族元素单质X2（X代表F、Cl、Br、I）均可以与水反应生成HX
    B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
    C．将SO2通入次氯酸钙溶液可得到次氯酸
    D．氢氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

    分析 A、氟气和水反应生成氧气和HF；
    B、二氧化硅是光导纤维的主要成份；
    C、二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应生成氯化钙；
    D、发生氧化还原反应生成亚铁离子、碘、水；

    解答 解：A、Cl、Br、I单质与水反应可表示为 X2+H2O=HX+HXO，氟气和水之间反应生成的是HF和氧气，反应方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故A正确；
    B、二氧化硅是光导纤维的主要成份，硅是半导体，故B错误；
    C、次氯酸钙具有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钙离子反应生成微溶物硫酸钙，故C错误；
    D、氢氧化铁溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确物质性质特殊性是解本题关键，注意氟气和水反应生成氧气、二氧化硫和次氯酸钙反应生成硫酸钙，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知Ksp（AgCl ）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）
    A．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1
    B．向BaCl2溶液中加入AgNO3和KI，当两种沉淀共存时，$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=5.6×10-7
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
    D．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Na2O2的电子式：B．Cl原子的结构示意图：
    C．HClO分子的结构式：H-Cl-OD．乙烯的结构简式：CH2CH2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．亚硝酸钠（NaNO2）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．加热到320℃以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2．
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是B（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原            B．维生素C是氧化剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是氧化剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH
    B．用筷子蘸取固体品尝味道
    C．加强热收集气体检验
    D．用HNO3酸化的AgNO3鉴别
    （3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+3O2↑+2Na2O
    ①从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO2具有既有氧化性又有还原性．（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）
    ②该反应中的还原产物为氮气（写名称）
    ③若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为31g．
    （4）己知Cl2具有强氧化性，能将溶液中的NO2-氧化为NO3-同时生成盐酸，请写出NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
    （5）某工厂废液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CDE．
    A、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B、混合气体的密度不变
    C、混合气体的平均相对分子质量不变
    D、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E、容器中气体的压强不再改变
    （2）表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①写出该反应的平衡常数K的表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$
     ②由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
     ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，5min时达到平衡，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃，在0～5min内，以H2表示的平均反应速率为0.32mol•L-1•min-1，平衡时CH3OH的浓度为0.8mol•L-1•

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有25℃时pH=12的NaOH溶液100ml．，欲用以下几种方法将其pH调整到11，回答下列问题（已知混合后溶液的总体积等于混合前两稀溶液的体积之和）：
    （1）25℃时，pH=12的NaOH溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-12mol/L
    （2）加水稀释，需加水的体积为900mL．
    （3）加入pH=2的盐酸，需加盐酸的体积为81.8mL．（精确到0.1）
    （4）加入pH=10的NaOH溶液，需加NaOH溶液的体积为1000mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生反应：4A（g）+B（g）=2C（g）反应进行到4s末，测得C为0.2mol．则该反应速率v（C）为（　　）
    A．0.025 mol/（L•s）B．0.012 5 mol/（L•s）C．0.05 mol/（L•s）D．0.1 mol/（L•s）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）设起始$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．该反应的焓变△H＞0
    B．图中Z的大小为b＞3＞a
    C．图中X点对应的平衡混合物中$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$=3
    D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某工厂废气中含有SO2，可将SO2转化为（NH4）2SO4而除去．其过程为：将废气经初步处理，使其中O2的体积分数为10%（这时SO2的体积分数为0.3%），并在400℃时以3m3•h-1的速率通过V2O5触媒层，然后与流量为25L•h-1 的NH3混合，再喷入流量为290g•h-1的冷水，此时气体温度迅速从400℃下 降至200℃，在结晶装置中得到（NH4）2SO4晶体．据此回答下列问题：
    （1）废气经初步处理后控制SO2与O2的物质的量之比的理论依据是增加氧气的浓度，提高二氧化硫转化率，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移动．
    （2）进行冷却的原因是（NH4）2S04在温度高时会分解并且有利于（NH4）2S04的生成．
    （3）合成氨时，原料N2不能用空气代替，而必须用纯N2，主要原因是在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸．
    （4）有资料报道最近研制出一种性能优越的催化剂，可以将SO2全部催化氧化为SO3（2SO2+O2$\frac{催化}{\;}$2SO3）”．这种资料报道可信吗？不可信（填“可信”或“不可信'，其理由是二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不能全部转化．
    （5）如果将SO2全部转化为SO3，SO3又全部转化成（NH4）2SO4，则按题给数据计算，NH3的每小时通入量至少应是L，由此可得出NH3的利用率为72%．
    （6）酸雨的危害很大，从源头上减少酸雨产生的途径，可采取的措施是BC（填序号）．
    A．植树造林       B．开发利用太阳能
    C．少用煤作燃料  D．把工厂的烟囱造高．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案