[题目]在某溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的Fe3+.Cr3+.Zn2+.Mg2+等离子.已知25 ℃时.Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38 mol4·L-4.Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10-31 mol4·L-4.Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10-17 mol3·L-3.Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11 mol3·L-3. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在某溶液中有浓度均为0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 mol4·L－4，Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31 mol4·L－4，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17 mol3·L－3，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 mol3·L－3。当下列离子以氢氧化物的形式开始沉淀时，所需的pH最小的是(　　)

A.Fe3＋B.Cr3＋C.Zn2＋D.Mg2＋

【答案】A

【解析】

25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17；Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，沉淀时需要的c(OH-)分别为：0.01 mol·L－1的Fe3＋：c(OH-)==≈1.587×10-12；0.01 mol·L－1的Cr3＋：c(OH-)==≈8.8×10-9；0.01 mol·L－1的Zn2＋：c(OH-)==≈3.2×10-7；0.01 mol·L－1的Mg2＋：c(OH-)==≈4.24×10-4；c(OH-)越小，沉淀需要的pH越小，故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷： kJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下，体积为的密闭容器中，随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是

A.内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好

B.内， mol/(L·h)

C.a点时，的转化率相等

D.反应开始后的内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。

(1)用活性炭还原NO的有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10 min和20 min各物质平衡浓度如表所示：

浓度mol/L 时间min	NO	N2	CO2
0	10	0	0
10	5	2.5	2.5
20	2	4	0.25

①在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是____。

②在20min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。

①M点的v正_______Q点的v正（填“＞”“＜”或“＝”）。

②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3，其中温度最高的是____。

③恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是____（填选项字母）

A． 2v(N2)＝v(NH3) B．c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变

C．反应器中的压强不再发生变化 D．3 molH－H键断裂的同时，有2molN－H键断裂

(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压（分压＝总压×物质的量分数）有如下关系 v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。

一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是k1＝____；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有常温下4种溶液：①盐酸；②醋酸溶液；③氢氧化钠溶液；④氨水。已知①和②的pH为a，③和④的pH为b，且b。则下列观点错误的是

A.若时，则溶液④中水电离出的等于

B.若将①和③分别加水稀释100倍，则稀释后两溶液的pH之和仍为14

C.若将等体积的②和③分别与足量铝粉反应，生成的氢气后者多

D.若将①和④等体积混合，则混合后的溶液中

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是

①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液

A. ①＞②＞③＞④＞⑤ B. ④＞①＞③＞②＞⑤

C. ⑤＞④＞②＞①＞③ D. ④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ni2+在氨性溶液中和镍试剂(丁二酮肟)反应生成鲜红色的螯合物沉淀，在定性分析中用于鉴定。该反应可表示为

(1)Ni在元素周期表中的位置是_______，其基态原子的未成对电子数是_______。

(2)与Ni同周期，基态原子最外层电子数为1的元素有________(填元素符号)。其中原子序数最大的元素，其基态原子核外电子排布不符合________(填选项字母)。

A.构造原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则

(3)已知丁二酮肟(物质A)通常情况下是白色粉末，熔点238～240℃，溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水。则丁二酮肟的晶体类型是________。

(4)丁二酮肟的组成元素电负性由大到小的顺序是________。

(5)物质B中含有的微粒间作用力类型有________。

A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.配位键

(6)物质B中C原子的杂化方式是________。

(7)氧化镍(NiO)的晶体结构为立方晶系，其晶胞结构与氯化钠相似。氧化镍晶胞中，与一个Ni2+紧邻且距离相等的O2-以线段相连，构成的几何图形为________。

(8)某种氧化镍晶体中存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+取代，晶体仍显电中性。实验测得该氧化镍晶体的化学式为Ni0.90O，其晶胞参数为acm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为________(用含a和NA的代数式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是

A. 滴定盐酸的曲线是图2

B. 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=C(A-)

C. 达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

D. 当0 mL<V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—) >c(Na+)>c(H+) >c(OH—)

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【题目】CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义，该反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得CO的浓度为0.5mol/L。