【题目】油脂不仅是营养物质和主要食物,也是一种重要的工业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线:
己知:①G (C10H10O4)分子中的官能团处于对位;
②
(R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团)
回答下列问题:
(1)下列关于油脂的说法正确的是____。(填标号)
a.油脂包括植物油和脂肪,属于酯类
b.天然油脂是混合甘油酯组成的混合物,无固定的熔点和沸点
c.油脂属天然高分子化合物,许多油脂兼有烯烃的化学性质
d.硬化油又叫人造脂肪,便于储存和运输,但容易被空气氧化变质
(2)G中官能团的名称为______,反应①的反应类型为_________。
(3)用系统命名法写出F的名称___________。
(4)在酸催化下物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为______________________。
(5)二元取代芳香化合物H是G的同分异构体,H满足下列条件:
①能发生银镜反应
②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1
③不与NaHCO3溶液反应。
则符合上述条件的H共有______种(不考虑立体结构,不包含G本身)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________(写出一种即可)。
(6)写出从HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路线(无机试剂任选,合成路线参照题中的书写形式)______________。
【答案】 ab 酯基 取代反应 1,4-苯二甲醇 11
或
【解析】
丙三醇在HIO4的作用下生成的B为HCHO,C为HCOOH;由D通过一系列转化得到的G分子中的官能团处于对位,则D为对二甲苯,结构简式为,与Cl2在光照条件下发生取代生成的E为
,再在NaOH的水溶液中水解生成的
为,C和F发生酯化反应生成的G为
;
(1)a.天然油脂包括植物油和脂肪,是高级脂肪酸甘油酯,属酯类,故a正确;b.形成天然油脂的脂肪酸不完全相同,所得油脂均为混合甘油酯组成的混合物,无固定的熔点和沸点,故b正确;c.油脂不属高分子化合物,脂肪烃基可能含有碳碳双键,则油脂兼有烯烃的化学性质,故c错误;d.油脂氢化,可除去不饱和碳碳双键,防止储存和运输过程中被空气氧化变质,故d错误;答案为ab。
(2) 中官能团的名称为 酯基,反应①为油脂的水解,属取代反应;
(3)根据系统命名法的名称是1,4-苯二甲醇;
(4)在酸催化下物质的量的HCHO与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为;
(5)①能发生银镜反应,说明分子结构中有醛基,可以是甲酸酯基;②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1,说明含有两个酯基;③不与NaHCO3溶液反应,不含有羧基;则符合条件的H可能是:苯环上有二个相同的—CH2OOCH,除G外还有间、邻位共2种;苯环上有一个甲基,则另一个取代基是,有邻、间、对位共3种;苯环上有HCOO—,另一个取代为—CH2CH2OOCH或—CH(CH3)OOCH,有邻、间、对位共6种;则符合条件的共有11种;其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为
、
;
(6)以HOCH2CH2OH 原料合成HCOOCH2CH2OOCH的流程为。
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。下列各组物质中,不能满足图示转化关系的是
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
A | Cu | FeCl3溶液 | CuCl2溶液 | Fe |
B | H2O | Fe | H2 | O2 |
C | Al | NaOH溶液 | H2 | Al2O3 |
D | CH3CH2OH | O2 | CH3CHO | H2 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( )
A. 收集 NOB.
制备 NH3
C. 制备 Fe(OH)2D.
稀释浓 H2SO4
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【题目】为探究NH3的溶解性,某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f为止水夹),请回答下列问题:
(1)写出实验室用固体加热型装置制取氨气的化学方程式 __________。
(2)要得到干燥的氨气可选用____作干燥剂。
A.碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
B.浓硫酸
C.浓硝酸
D.氢氧化钠溶液
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【题目】(11分)
根据图示回答下列问题:
(1)写出A、E、G的结构简式:A ,E ,G ;
(2)反应②的化学方程式(包括反应条件)是 ,反应④化学方程式(包括反应条件)是 ;
(3)写出①、⑤的反应类型:① 、⑤ 。
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【题目】下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A.SiO2熔点高硬度大,可用作光导纤维
B.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
C.稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈
D.SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白
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【题目】下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( )
A. 12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 NA
B. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4 NA
C. 60 g SiO2中含有Si—O键的个数为2 NA
D. 124 g P4中含有P—P键的个数为4 NA
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【题目】(1)某温度时,在2 L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为:______________。
(2)反应开始至2 min,Z的平均反应速率为__________。
(3)达到平衡时X的转化率为__________。
(4)不同时间测得以下反应速率:
①v(X)=0.075 mol· L-1·min-1 ②v(Y)=0.001 mol· L-1·s-1 ③v(Z)=0.06 mol·L-1·min-1
速率由大到小关系正确为______。
A.①>③>② B.③>①>② C.②>③>①
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【题目】对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(1)含氰废水中的CN-有剧毒。在微生物的作用下,CN-能够被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为_______。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
① Na2FeO4中铁元素的化合价是______价。
② 用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+净水原因是_______(用离子方程式表示)。
③ 工业上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4,完成下列化学方程式:2FeCl3 +10NaOH+3NaClO=2_____+5_____+9_______。
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