【题目】为探究NH3的溶解性,某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f为止水夹),请回答下列问题:
(1)写出实验室用固体加热型装置制取氨气的化学方程式 __________。
(2)要得到干燥的氨气可选用____作干燥剂。
A.碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
B.浓硫酸
C.浓硝酸
D.氢氧化钠溶液
【答案】Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O A
【解析】
本题考查的是氨气的实验室制法、干燥剂的选择。
(1)实验室用固体加热型装置制取氨气选用的试剂为氯化铵和氢氧化钙固体,反应生成氯化钙、氨气和水;
(2)选用干燥剂的原则是干燥剂不能与被干燥的气体反应,且不能引入新的物质。氨气溶于水是氨水,是碱性的,应选用碱性干燥剂或中性干燥剂。据此解答。
(1)实验室用固体加热型装置制取氨气选用的试剂为氯化铵和氢氧化钙固体,反应生成氯化钙、氨气和水,方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。本小题答案为:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)选用干燥剂的原则是干燥剂不能与被干燥的气体反应,且不能引入新的物质。氨气溶于水是氨水,是碱性的,应选用碱性干燥剂或中性干燥剂,不能用酸性干燥剂,则A符合题意,B不符合题意,C选项中浓硝酸和D选项中氢氧化钠溶液不能作干燥剂,则C和D不符合题意。本小题答案为:A。
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【题目】铝原子与氯气反应时失去3个电子,钠原子与氯气反应时失去1个电子,由此得出的下列结论中不正确的是( )
A.铝的活泼性比钠的活泼性强
B.不能说明铝和钠活泼性的强弱
C.在生成的氯化物中钠元素为+1价
D.在生成的氯化物中铝元素为+3价
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【题目】某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应第_______分钟到达平衡状态 。
(2)该反应的化学方程式为____________ 。
(3)2 min时,Y的浓度为___________。
(4)反应开始至2 min,气体X的平均反应速率为_____________。
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【题目】KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,应用广泛。采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图15所示。请回答下列问题:
(1)请写出Al3+的结构示意图:______________________。
(2)试剂①最好选用___________(填序号)。写出A溶解的化学方程式:_________________________。
A.HCl溶液 B.H2SO4溶液 C.NaOH溶液 D.氨水
(3)写出滤液A到沉淀B的离子方程式:______________________;室温下,Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13,H2CO3的Ka1=1×10-7,Ka2=4×10-11,计算滤液A到沉淀B的平衡常数 K=___________。
(4)写出由溶液C得到产物的操作:__________________________________。
(5)常温下,pH值相等的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c(OH-)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=___________。
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【题目】最近华人女科学家鲍哲南教授领导的团队开发出了一种导电性和拉伸性俱佳的高分子材料,用于可拉伸塑料电极。下列材料属于高分子材料的是
A.聚乙烯B.陶瓷C.玻璃D.石墨
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【题目】油脂不仅是营养物质和主要食物,也是一种重要的工业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线:
己知:①G (C10H10O4)分子中的官能团处于对位;
②
(R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团)
回答下列问题:
(1)下列关于油脂的说法正确的是____。(填标号)
a.油脂包括植物油和脂肪,属于酯类
b.天然油脂是混合甘油酯组成的混合物,无固定的熔点和沸点
c.油脂属天然高分子化合物,许多油脂兼有烯烃的化学性质
d.硬化油又叫人造脂肪,便于储存和运输,但容易被空气氧化变质
(2)G中官能团的名称为______,反应①的反应类型为_________。
(3)用系统命名法写出F的名称___________。
(4)在酸催化下物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为______________________。
(5)二元取代芳香化合物H是G的同分异构体,H满足下列条件:
①能发生银镜反应
②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1
③不与NaHCO3溶液反应。
则符合上述条件的H共有______种(不考虑立体结构,不包含G本身)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为________(写出一种即可)。
(6)写出从HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路线(无机试剂任选,合成路线参照题中的书写形式)______________。
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【题目】已知断开1molH—H键、1molN≡N、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1 molNH3需要_____(填“放出”或“吸收”)____kJ的能量
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【题目】(1)SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体,对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料, 装置如图所示。
①若A为CO, B为H2,C为CH3OH,则通入CO一极的电极反应式为_____________。
②A为SO2, B为O2, C为H2SO4, 则负极反应式为________________。
③若A为NO2, B为O2, C为HNO3,负极的电极反应式为_________________。
(2)下图所示的原电池装置中,负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。 负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g ,则放出气体______mol。
(3)利用反应Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4设计一个原电池。
①在下面方格内画出实验装置图________________。
②指出正极材料可以为_____,该电极上发生的电极反应为___________。
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