Question

【题目】某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：

(1)该反应第_______分钟到达平衡状态 。

(2)该反应的化学方程式为____________ 。

(3)2 min时，Y的浓度为___________。

(4)反应开始至2 min,气体X的平均反应速率为_____________。

Answer 1

【答案】2 3X+Y 2Z 0.45mol/L 0.075 mol/（L·min）

【解析】

（1）反应进行到2min时各种物质的物质的量不再发生变化，所以反应达到平衡状态。

（2）根据图象可知X和Y的物质的量是减小的，Z的物质的量是增加的，所以X和Y是反应物，Z是生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比确定化学方程式；

（3）根据c=n/V计算Y的浓度;

（4）根据v==计算。

(1)反应进行到2min时各种物质的物质的量不再发生变化，所以反应达到平衡状态；

答案：2

(2)根据图象可知X和Y的物质的量是减小的，Z的物质的量是增加的，所以X和Y是反应物，Z是生成物；根据物质的量变化之比等于化学计量数之比确定化学方程式；

根据图象可知△n（X）=1.0mol－0.7mol=0.3mol，△n（Y）=1.0mol－0.9mol=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3:1:2，方程式为 3X+Y 2Z ；

答案： 3X+Y 2Z

(3)2 min时，Y的浓度为c===0.45mol/L；

答案：0.45mol/L

(4)反应开始至2 min,气体X的平均反应速率：v====0.075 mol/（L·min）；

答案：0.075 mol/（L·min）