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【题目】铝原子与氯气反应时失去3个电子,钠原子与氯气反应时失去1个电子,由此得出的下列结论中不正确的是(

A.铝的活泼性比钠的活泼性强

B.不能说明铝和钠活泼性的强弱

C.在生成的氯化物中钠元素为+1

D.在生成的氯化物中铝元素为+3

【答案】A

【解析】

A、根据金属活动顺序表,金属钠比金属铝活泼,故A说法错误;

B、金属的活泼性与失去电子数目的多少无关,因此题中不能说明铝和钠活泼性的强弱,故B说法正确;

C、根据题意,钠与氯气反应失去1个电子,即化合物中表现+1价,故C说法正确;

D、根据题意,Al与氯气反应失去3个电子,即化合物中Al显+3价,故D说法正确;

故答案选A。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有ABCDEF六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,AD同主族,CE同主族,DEF同周期,AB的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与BC形成电子总数为10的分子,且AC形成的化合物常温下为液态,A能分别与EF形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题(题中的字母只代表元素代号,与实际元素符号无关);

1AF六种元素原子,原子半径最大的是_____(填元素符号),B元素在元素周期表中的位置________

2DE可形成化合物D2E,该化合物的电子式为________

3ACE三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在加热条件下可与铜单质反应,该反应的化学方程式为__________

4)比较EF气态氢化物的较稳定的是:________(用分子式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中A~J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出。

请填写以下空白:

(1)A的化学式________;B的结构式________;D的电子式________

(2)写出反应①②的化学方程式:

________________________________________________

_________________________________________

(3)写出反应③的离子方程式:________________________________________

(4)J与F反应的化学方程式: _________________________________________

(5)在反应④中,当生成标况下3.36 L G时,转移电子数为__________mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法正确的是 ( )

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-,无CO32-

D. 溶液X中有I-,Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

回答下列问题:

1NaClO2Cl的化合价为_______

2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式__________________________________

3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+Ca2+,要加入的试剂分别为________________。“电解”中阴极反应的主要产物是______

4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________

5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是

A. 58 B. 54 C. 53 D. 35

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化)。下列各组物质中,不能满足图示转化关系的是

A

Cu

FeCl3溶液

CuCl2溶液

Fe

B

H2O

Fe

H2

O2

C

Al

NaOH溶液

H2

Al2O3

D

CH3CH2OH

O2

CH3CHO

H2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表列出了a~m13种元素在周期表(已省略了过渡元素)中的位置:

(1)元素b为___________(填名称);画出g的原子结构示意图_____________

(2)元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是____________(用元素符号表示);这三种原子分别形成简单离子后,离子半径从大到小的顺序是_______________(用离子符号表示)。

(3)元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体,该化合物的电子式为_____________,该化合物中化学键有__________,该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为_________

(4)根据元素周期表推测K元素及其化合物的性质正确的是____

A.气态氢化物的稳定性:K>h

B.K所在的主族元素通常用于制造农药和半导体材料

C.K的最高正价为+6

D.K的氢化物的沸点比NH3

(5)用高能射线照射含有10电子的d元素氢化物分子时,一个分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子(含有10电子),试写出该阳离子的电子式:___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究NH3的溶解性,某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f为止水夹),请回答下列问题:

1)写出实验室用固体加热型装置制取氨气的化学方程式 __________

2)要得到干燥的氨气可选用____作干燥剂。

A.碱石灰(CaONaOH的混合物)

B.浓硫酸

C.浓硝酸

D.氢氧化钠溶液

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