Question

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；

（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是_____（填元素符号），B元素在元素周期表中的位置________。

（2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为________。

（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜单质反应，该反应的化学方程式为__________。

（4）比较E、F气态氢化物的较稳定的是：________（用分子式表示）。

Answer 1

【答案】Na 第二周期VA族 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O HCl

【解析】

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A能与C形成电子总数为10的分子，A与C形成的化合物常温下为液态，该化合物为水，则A为H元素、C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为：6-1=5，B的原子序数小于O，则B为N元素；A、D同主族，D的原子序数大于O，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子，则F为Cl元素，则：A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素、E为S元素、F为Cl元素。

（1）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族电子层数越多原子半径越大，所以Na原子半径最大；B为N元素，其原子序数为7，最外层有5个电子，含有2个电子层，位于周期表中第二周期VA族，
答案：Na；第二周期VA族；
（2）D为Na元素、E为S元素，D与E可形成化合物Na2S，硫化钠为离子化合物，该化合物的电子式为；

答案：；
（3）A为H元素，C为O元素，E为S元素；三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该化合物为H2SO4，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

答案：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

（4）E为S元素、F为Cl元素，非金属性越强，其氢化物越稳定，则二者氢化物稳定性大小为：HCl＞H2S；

答案为HCl