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    【题目】下列关于硝酸的叙述正确的是(　　)

    A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

    B. 硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气

    C. 常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体

    D. 硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性

    【答案】D

    【解析】NO2和硝酸中氮元素的化合价不相等，NO2不是酸性氧化物，A错误；硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子，一般不产生氢气，B错误；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化现象，阻止了铁和浓硝酸的进一步反应，不会产生红棕色气体，C错误；浓硝酸与铜的反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应过程中体现了硝酸的酸性和强氧化性，D正确；正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按图下装置进行制取。

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    （1）装置C的作用是__________________________________。

    （2）B中产生的ClO2是__________（填“氧化产物”或“还原产物”）。

    （3）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有SO42－，检验SO42－离子的方法是________________。

    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

    （4）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    ①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。

    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________（用含c、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2

    B. 等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多：途径a：CuCuOCu(NO3)2；途径b：CuCu(NO3)2

    C. 用分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近会产生白烟，也可用浓硫酸代替浓盐酸

    D. 把过量Cu放入少量的稀硝酸中至完全反应后，再加入稀硫酸可以产生气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    (1)向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至过量，过程中会先有沉淀生成，后沉淀逐渐溶解。

    ①写出沉淀溶解过程的离子方程式___________________。

    ②Cu2+基态时核外电子排布式为____________________。

    ③金属铜采取_____堆积。

    ④NH3分子空间构型为__________________。

    (2)制备CrO2Cl2的反应为:K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2Cl2+3COC12↑。

    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。

    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为____________________。

    (3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm，则熔点:NiO____FeO(填“>”、“<”或“=”)。

    (4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国己实现了产业化。该合金的晶胞结构如下图所示。

    ①该晶体的化学式为_______________________。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；

    （1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是_____（填元素符号），B元素在元素周期表中的位置________。

    （2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为________。

    （3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜单质反应，该反应的化学方程式为__________。

    （4）比较E、F气态氢化物的较稳定的是：________（用分子式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不正确的是

    A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物

    B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键

    C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2

    D. 丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3

    B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3

    C. 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

    D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。

    资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850 ℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：

    （1）检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。

    （2）实验中B装置的作用是____________________。

    （3）写出D装置中物质制备的化学方程式________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式______________________________。

    （4）E处球形冷凝管的冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。

    （5）F装置中盛装的物质是________。

    （6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是

    A. 5∶8 B. 5∶4 C. 5∶3 D. 3∶5

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