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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2

    B. 等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多：途径a：CuCuOCu(NO3)2；途径b：CuCu(NO3)2

    C. 用分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近会产生白烟，也可用浓硫酸代替浓盐酸

    D. 把过量Cu放入少量的稀硝酸中至完全反应后，再加入稀硫酸可以产生气体

    【答案】D

    【解析】

    A．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，还可能为氯气等，故A错误；
    B．若均生成1molCu（NO3）2，途径a中消耗2molHNO3，途径b消耗8/3molHNO3，则等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸不同，故B错误；
    C.浓硫酸属于难挥发性酸，蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近不会产生白烟，故C错误；

    D.稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO气体和水；反应结束再加稀硫酸，Cu与氢离子、硝酸根离子反应生成铜离子、NO和水，故D正确；

    答案：D

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    【题目】氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是

    A.NaB.CuC.H2D.Fe

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    【题目】对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是(　　)

    A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 断开化学键的过程会放出能量

    C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 氧化还原反应均为吸热反应

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    【题目】（题文）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

    （1）粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质，写出精制过程中发生反应的离子方程式是________，________．

    （2）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡式剂除去SO42﹣ ，该钡试剂可以是____

    A.Ba（OH）2B.Ba（NO3）2C.BaCl2

    （3）电解过程中所发生反应的化学方程式为________，与电源正极相连的电极附近产生的气体是________，检验该气体可使用的试纸及现象是．

    （4）氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸，主要过程如下：

    其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl，氯气有毒，应采取的措施是________．合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%，试用最简便的方法进行分析是否含量大于97%________．

    （5）氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”，反应的化学方程式为________．

    （6）某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同，他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后往A试管内加入盐酸，试纸显________色，往B试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显________色．最后向C试管中加入物质________（填化学式），他之所以加入这种物质的理由是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成(　　)

    A. 白、红、白 B. 红、黑、白

    C. 红、红、红 D. 白、黑、白

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)

    A. ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO

    B. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－

    C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO

    D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是

    A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

    B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋

    C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

    D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硝酸的叙述正确的是(　　)

    A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物

    B. 硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气

    C. 常温下铁与浓硝酸反应，产生大量的红棕色气体

    D. 硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。

    (1)Z、M、W三种元素离子半径由大到小的顺序是____(填相应的离子符号)。

    (2)用电子式表示M2W的形成过程___________

    (3)由M、Z两元素形成的原子个数比为1∶1化合物的化学键类型是______

    (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种盐A，已知：①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与溴水反应。写出A的化学式____，该气体B与溴水反应的离子方程式 ____。

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