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【题目】下列说法正确的是(

A. 某气体能使品红溶液褪色,则该气体是SO2

B. 等质量的铜按ab两种途径完全转化为硝酸铜,途径ab消耗的硝酸一样多:途径aCuCuOCu(NO3)2;途径bCuCu(NO3)2

C. 用分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近会产生白烟,也可用浓硫酸代替浓盐酸

D. 把过量Cu放入少量的稀硝酸中至完全反应后,再加入稀硫酸可以产生气体

【答案】D

【解析】

A.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2,还可能为氯气等,故A错误;
B.若均生成1molCuNO32,途径a中消耗2molHNO3,途径b消耗8/3molHNO3,则等质量的铜按ab两种途径完全转化为硝酸铜,途径ab消耗的硝酸不同,故B错误;
C.浓硫酸属于难挥发性酸,蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近不会产生白烟,故C错误;

D.稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO气体和水;反应结束再加稀硫酸,Cu与氢离子、硝酸根离子反应生成铜离子、NO和水,故D正确;

答案:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气跟下列物质反应时,能够产生白雾的是

A.NaB.CuC.H2D.Fe

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于反应中的能量变化,下列表述中正确的是(  )

A. 放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 断开化学键的过程会放出能量

C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 氧化还原反应均为吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(题文)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

(1)粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质,写出精制过程中发生反应的离子方程式是________________

(2)如果粗盐中SO42﹣含量较高,必须添加钡式剂除去SO42﹣ ,该钡试剂可以是____

A.Ba(OH)2B.Ba(NO32C.BaCl2

(3)电解过程中所发生反应的化学方程式为________,与电源正极相连的电极附近产生的气体是________,检验该气体可使用的试纸及现象是.

(4)氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸,主要过程如下:

其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl,氯气有毒,应采取的措施是________.合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%,试用最简便的方法进行分析是否含量大于97%________

(5)氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”,反应的化学方程式为________

(6)某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同,他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸,然后往A试管内加入盐酸,试纸显________色,往B试管中通入干燥的氯化氢气体,试纸显________色.最后向C试管中加入物质________(填化学式),他之所以加入这种物质的理由是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上,然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水,三张试纸最终变成(  )

A. 白、红、白 B. 红、黑、白

C. 红、红、红 D. 白、黑、白

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )

A. =1×1013 mol·L1的溶液中:NH、Ca2、Cl、NO

B. 使酚酞变红色的溶液中:Na、Al3、SO、Cl

C. Al反应能放出H2的溶液中:Fe2、K、NO、SO

D. 水电离的c(H)=1×1013 mol·L1的溶液中:K、Na、AlO、CO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH===2K2CO36H2O,下列说法正确的是

A. 甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O===CO328H

C. 反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于硝酸的叙述正确的是(  )

A. NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物

B. 硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气

C. 常温下铁与浓硝酸反应,产生大量的红棕色气体

D. 硝酸与铜的反应既表现出氧化性又表现出酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素XYZW四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,YZ左右相邻,ZW位于同主族。M元素与X同主族,与W同周期。

(1)ZMW三种元素离子半径由大到小的顺序是____(填相应的离子符号)

(2)用电子式表示M2W的形成过程___________

(3)MZ两元素形成的原子个数比为11化合物的化学键类型是______

(4)XYZW四种元素组成的一种盐A,已知:①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4L气体。②A能与盐酸反应产生气体B,该气体能与溴水反应。写出A的化学式____,该气体B与溴水反应的离子方程式 ____

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