[题目]对于反应中的能量变化.下列表述中正确的是( )A. 放热反应中.反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 氧化还原反应均为吸热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是(　　)

A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 断开化学键的过程会放出能量

C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 氧化还原反应均为吸热反应

【答案】A

【解析】当反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应是放热反应，A正确；断开化学键的过程会吸收能量，B错误；吸热反应不一定需要加热才发生，如氯化铵和八水合氢氧化钡的反应就是吸热反应；加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，C错误；食物的腐败变质是氧化反应,该过程是放热的，D错误；正确选项A。

练习册系列答案

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【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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下列说法不正确的是（）

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按图下装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）装置C的作用是__________________________________。

（2）B中产生的ClO2是__________（填“氧化产物”或“还原产物”）。

（3）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有SO42－，检验SO42－离子的方法是________________。

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（4）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。