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    【题目】氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是

    A.NaB.CuC.H2D.Fe

    【答案】C

    【解析】

    A．Na与氯气反应生成氯化钠固体，所以有白烟产生，错误；

    B．Cu在氯气中燃烧产生氯化铜固体，形成棕黄色的烟，错误；

    C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，氯化氢遇冷凝结为小液滴，形成白雾，正确；

    D．Fe在氯气中燃烧生成氯化铁固体，产生棕黄色的烟，错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

    A. 原子半径：

    B. Y和Z的简单氢化物的沸点：Y的氢化物的氢化物

    C. Y的单质的氧化性比Z的强

    D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )

    A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答。

    ①a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为______。

    ②a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是______。

    ③测得某醋酸溶液中氢离子浓度为0.004molL﹣1，则醋酸的电离度为_____，该温度下醋酸的电离平衡常数K=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    以芳香烃A为原料发生如下图所示的变化，可以合成两种高聚物G和H。已知：两个羟基连在同一碳原子上不稳定，会自动脱水。

    回答下列问题：

    (1)A 中官能团的名称是_____________；C的结构简式为_____________。

    (2)B→C的反应条件是____________，D→E的反应类型是_______________。

    (3)写出E→G 的化学方程式：_____________________。

    (4)E的同分异构体中，苯环上有4 个取代基、遇FeCl3溶液显紫色且能与碳酸氢纳溶液反应生成 CO2的共 有__________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢的结构简式为_____________(写出一种即可)。

    (5)参照上述合成路线，以丙炔为原料(无机试制任选)，设计可降解塑料聚乳酸(PLA)的合成路线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：

    （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是______；

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在____进行效果更好；

    （3）实验中改用60mL0.50molL﹣1盐酸与50mL0.55molL﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”、“不相等”），简述理由：_____；

    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_____；用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按图下装置进行制取。

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，38-60℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

    （1）装置C的作用是__________________________________。

    （2）B中产生的ClO2是__________（填“氧化产物”或“还原产物”）。

    （3）装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为____________________________。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有SO42－，检验SO42－离子的方法是________________。

    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

    （4）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

    ①确认滴定终点的现象是__________________________________________________。

    ②所称取的样品中NaClO2的物质的量为______________（用含c、V的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2

    B. 等质量的铜按a，b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a，b消耗的硝酸一样多：途径a：CuCuOCu(NO3)2；途径b：CuCu(NO3)2

    C. 用分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近会产生白烟，也可用浓硫酸代替浓盐酸

    D. 把过量Cu放入少量的稀硝酸中至完全反应后，再加入稀硫酸可以产生气体

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