练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是 ( )

    A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

    B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

    C. 溶液X中有I-、Cl-，无CO32-

    D. 溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

    【答案】B

    【解析】过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-，所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能说明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+，但是该Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+ ，所以原溶液中含有Fe2+。Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32-。综上所述，原溶液中含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，其他离子不能确定。正确答案B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是

    A. 上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

    B. 实验①中，用160 mL10 mol/L的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，标准状况下可制得11.2 L的Cl2

    C. 实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    D. 实验①中要收集纯净干燥的黄绿色气体，应将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素．

    请按要求回答下列问题：

    （1）画出元素②的原子结构示意图_____________________．

    （2）属于稀有气体的元素编号是________________，可作半导体材料的元素编号是_________________．

    （3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是__________________（填元素符号）．

    （4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是__________，______．

    （5）元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式：_________________________________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应，在一定条件下，反应物至少有一种能完全反应的是

    A. 过量的氢气与氮气 B. 过量的二氧化锰与浓盐酸

    C. 过量的铜与浓硫酸 D. 过量的锌与18 mol/L硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

    B. 水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物

    C. 直径在10-9 ~ 10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体

    D. “陶成雅器”的主要原料是黏土

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质

    B．NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋ 和SO42－，所以NaHSO4属于酸

    C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物

    D．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

    （1）氧化一还原法消除NOx的转化如下：

    ①反应I为NO +O3=NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 mol。

    ②反应Ⅱ中，当n( NO2)：n[CO(NH2)2]=3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______

    （2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO+ NOx →N2+CO2（未配平），若x=1.5，则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为 。

    （3）吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）。装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，请写出生成等物质的量的NO3－和NO2－时的离子方程式 .

    （4）装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生，再生时生成的Ce4+在电解槽的 （填“阳极”或“阴极”），同时在另一极生成S2O42一的电极反应式为 。

    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag．L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通人标准状况下的氧气 L（用含a代数式表示，结果保留整数）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝基苯可在金属锡、盐酸作用下生成氯化苯铵盐（）、氯化亚锡（SnCl2）和水。

    （1）写出Sn2+的最外层电子排布式___________；Cl-中有_________个填充电子的能级。

    （2）画出硝基的电子式____________，氯化亚锡分子的空间构型是________________；氯化苯胺盐（）中N原子的杂化方式为_______________，该盐的水溶度较苯胺大的原因是____________________________________________________。

    （3）Sn的一种同素异形体——灰锡的晶体结构类似金刚石，立方晶胞结构如图所示，则锡的配位数是_______。

    （4）假设锡原子（如图中A、B两原子）在体对角线上外切，晶胞参数为a，计算灰锡的空间利用率约为________________。（百分数表示，取两位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是重要的基础有机化工原料．工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为：C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g) +H2(g)ΔH=a kJmol﹣1

    （1）向体积为VL的密闭容器中充入n mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图所示：

    600℃时，该反应的平衡常数_____________。

    （2）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：

    C6H5-CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1

    已知 H2的燃烧热ΔH= b kJ/mol，水的汽化热为c J/g，则 ΔH1=____________。

    (3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H<0。则该反应在_________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。在某温度下，2L 密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应，测得NO物质的量变化如图所示，5分钟末反应达到平衡。第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线_________。

    （4）沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl+Cl-═[AgCl2]-，如图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况．

    由以上信息可知：

    ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_________。

    ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：_______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案