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    【题目】下列说法错误的是

    A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

    B. 水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物

    C. 直径在10-9 ~ 10-7mNaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体

    D. “陶成雅器”的主要原料是黏土

    【答案】C

    【解析】A.胶体具有丁达尔效应，A正确；B.水玻璃为硅酸钠水溶液，双氧水为过氧化氢水溶液，漂粉精为氯化钙和次氯酸钙混合物，硅胶主要成分为二氧化硅，为混合物，B正确；C.氯化钠固体溶于水形成溶液，不能形成胶体， C错误；D. 黏土主要成分为硅酸盐，可以烧制成陶器，D正确；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于能量变化的说法正确的是（ ）

    A. 化学反应通常伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

    B. 需要在高温条件下才能发生的反应一定是吸热反应

    C. 因为3O22O3是吸热反应，所以O3比O2更稳定

    D. 吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，回答问题。

    ①A中碎瓷片的作用是___________。

    ②B中反应类型是______，C中实验现是____________________________。

    （2）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷（CH3CH2Cl），据此回答问题：

    ①方法一：由乙烷制备一氯乙烷的的化学方程式为:____________________。

    方法二：由乙烯制备一氯乙烷的反应类型属于_______________。

    比较以上两种方法，方法______较好，其原是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：

    （1）打开K2 ，合并K1 ，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ， K+移向 极（填A、B）

    （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是 。

    ②B电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 。

    ③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为 。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的 。

    （3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 ，电极反应式是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系．已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．

    请回答下列问题：

    （1）写出A和C的名称或化学式：A_________________，C________________；

    （2）在上图D→C的过程中，D表现出强__________________（填“氧化性”或“还原性”）；

    （3）在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是_________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是 ( )

    A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

    B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

    C. 溶液X中有I-、Cl-，无CO32-

    D. 溶液X中有I-，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三种有机物是某些药物中的有效成分，以下说法中正确的是（ ）

    A. 三种有机物都能与浓溴水发生反应

    B. 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

    C. 将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

    D. 只用FeCl3溶液就能鉴别出这三种有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

    请回答下列问题：

    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__________，目的是__________。

    （2）反应中加入过量的乙醇，目的是__________________________。

    （3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴

    加乙酸边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是____________________。

    （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

    则试剂a是：____________，分离方法I是____________，分离方法II是____________，

    试剂b是______________，分离方法III是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。

    据此判断:

    (1)该反应的ΔH____(填“>”或“<”)0。

    (2)在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=____。

    (3)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。___________________

    (4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____(填代号)。

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