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    （14分）常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于          。
    （1）酸性溶液c(H+)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH       7。
    人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H+)=         mol/L。
    食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为                       。
    （2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是         （填序号）。
    ①溶液中c(H+)    ②酸的物质的量浓度    ③完全中和时，消耗NaOH的质量
    （3）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是      （填序号，下同））, 呈中性的是       , 呈碱性的是       。
    （4）氯化铁水解的离子方程式为                           ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                            。
    （14分）1×10-14
    （1）＞  ＜   0.01   CH3COOHCH3COO-+H+
    （2）①    （3）③ ① ②
    （4）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+     抑制Fe3+水解

    试题分析：常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积就是是的离子积常数，数值等于1×10-14。
    （1）常温下酸性溶液中氢离子浓度是大于c(OH-)，此时pH大于7；氢离子浓度的负对数是pH，所以在pH＝2的情况下，c(H+)=0.01mol/L。醋酸是弱酸，部分电离，电离方程式是
    CH3COOHCH3COO-+H+。
    （2）由于盐酸是强酸，而醋酸是弱酸，所以在pH均为3的盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓度是相等的，但醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，答案选①。
    （3）氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性；氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性。
    （4）氯化铁也是强酸弱碱盐，铁离子水解，生成氢氧化铁和盐酸，所以配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制铁离子的水解。
    点评：在判断溶液酸碱性，不能直接根据pH和7的大小进行比较，因为只有在常温常压下，才是符合该关系式的。而氢离子和OH－浓度的相对大小是在任何条件下都是成立的。
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    （2）准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用      （填编号字母）作指示剂。　（A）甲基橙  （B）石蕊  （C）酚酞   
    （3）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断依据是                            
                           此时溶液显        性。
    （4）0.2000mol·L-1的盐酸应装在下图所示的          （填甲、乙）中，图Ⅰ所示为滴定前液面，图Ⅱ所示为滴定结束时液面，根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是              mol·L-1。

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    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果           。
    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果         。

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