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    化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

    （1） 0.3molNH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。

    （2）含0.4mol Al3+的Al2（SO4） 3中所含的SO42-的物质的量是 。

    （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。

    （4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 。

    （5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和CI-的物质的量浓度依次为：0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，则c （S O42-）= 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g） △H﹤0

    则升高温度平衡体系中H2的体积分数将___________；（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

    [CO2]/mol·L-1

    [H2]/mol·L-1

    [CH4]/mol·L-1

    [H2O]/mol·L-1

    平衡Ⅰ

    a

    b

    c

    d

    平衡Ⅱ

    m

    n

    x

    y

    a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

    （3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。____________________

    （4）查阅资料获知如下信息：

    i．H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11（以Ki1为主）

    ii．标况下，CO2的溶解度为约为1:1

    iii．H2O+CO2 H2CO3

    iv. ㏒（6）=0.8

    请尝试估算：

    ①饱和二氧化碳溶液中碳酸的物质的量浓度c(H2CO3)约为_______________mol/L；

    ②饱和二氧化碳溶液中碳酸的电离度α约为_____________。

    ③正常雨水的pH约为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（ ）

    A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

    B．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

    C．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

    D．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），压缩容积到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

    A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

    C．D的体积分数变大 D．a＜c+d

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为

    H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3kJ/mol

    ①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l） △H=﹣akJ/mol

    ②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=﹣bkJ/mol

    ③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=﹣ckJ/mol

    则a，b，c三者的大小关系判断错误的是（ ）

    A．c＞114.6 B．a＜57.3 C．b＞57.3 D．2a=2b=c

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将标准状况下的a LHCl气体溶于l000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省南阳市高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学在研究新制饱和氯水成份的实验中，根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）

    A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

    B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI-

    C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

    D.向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( )

    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

    B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。试回答：

    （1）E元素在周期表中的位置为 ，

    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 。

    （3）经测定A2W2显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。

    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 。

    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃。DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是 L（标准状况下）。

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