空气吹出法是用于工业海水提溴的常用方法．有一种生产工艺流程是:①浓缩,②氧化.用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2,③富集.用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr,④提取.再用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品．上述生产流程中溴元素发生氧化还原反应的是( ) A.①②B.②③④C.②④D.①③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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空气吹出法是用于工业海水提溴的常用方法．有一种生产工艺流程是：
①浓缩；
②氧化，用Cl₂将海水中的NaBr氧化成Br₂；
③富集，用空气和水蒸气将Br₂吹入吸收塔与吸收剂SO₂水溶液反应生成HBr；
④提取，再用Cl₂将HBr氧化成Br₂得到产品．上述生产流程中溴元素发生氧化还原反应的是（　　）

A、①②	B、②③④
C、②④	D、①③④

考点：氧化还原反应

专题：

分析：浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br^-+C1₂=Br₂+2Cl^-，用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，从而达到富集溴，③中发生Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，④中发生Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl，以此来解答．

解答： 解：由流程可知，①没有发生化学反应，
②发生2Br^-+C1₂=Br₂+2Cl^-，Cl、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应；
③发生Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，Br、S元素的化合价变化，为氧化还原反应；
④发生Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl，Cl、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关说法正确的是（　　）

A、9.2 g NO₂气体中含有分子数目为0.2N_A

B、标准状况下，2.24 L SO₃中含有氧原子数目为0.3N_A

C、2 g D

O中含中子、质子、电子数目均为N_A

D、标准状况下2.24 L Cl₂通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1N_A

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一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中
一定含有的物质是

，
一定不含的物质是

，
可能含有的物质是

（以上物质均写化学式），
写出第①步中反应的化学方程式：

，
第②反应步中离子方程式：

．

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恒容体系，发生如下反应2A（g）?B（g）+xC（g）△H，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如图．某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验（其中T₁、T₂表示不同的反应温度）．
（1）在实验Ⅲ中，0～20min的时间内，v（A）=

．
（2）分析实验I和实验II的数据，可知x=

；分析实验II和实验Ⅲ的数据，可知反应热△H

0（选填“＞”、“=”或者“＜”）．
（3）能说明该反应达到平衡状态的是（选填代号字母）

．
a．A的质量不再变化
b．混合气体的密度保持不变
c．用A、B、C表示的反应速率的比为2：1：x
d．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
e．混合气体的平均摩尔质量保持不变
（4）T₁℃时，保持容器的体积不变，若充入a mol A、b mol B、c mol C，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c应满足什么条件

．

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下列实验装置或实验操作正确的是（　　）

A、

配制一定物质的量浓度的溶液