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    一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
    ②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
    试根据上述实验现象判断，原白色粉末中
    一定含有的物质是
     
    ，
    一定不含的物质是
     
    ，
    可能含有的物质是
     
    （以上物质均写化学式），
    写出第①步中反应的化学方程式：
     
    ，
    第②反应步中离子方程式：
     
    ．
    考点：几组未知物的检验
    专题：
    分析：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，滤液为无色，说明一定不含有CuSO4，则生成的白色沉淀只能为碳酸钡，混合物中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀为碳酸钡；
    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀，
    根据以上分析可知，该白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3；一定不含CuSO4；可能含有NaCl，据此进行解答．
    解答： 解：①将部分粉末加入水中，滤液呈无色，说明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，白色沉淀为碳酸钡；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；
    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；
    上述分析可知一定含有的物质为：Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物质为：CuSO4，可能含有的物质为：NaCl，
    根据分析可知，第①步中Ba（NO3）2、Na2CO3反应生成的碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+Na2CO3=2 NaNO3+BaCO3↓，
    第②步中碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，
    故答案为：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；Ba（NO3）2+Na2CO3=2 NaNO3+BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
    点评：本题考查了常见阴阳离子的检验，题目难度中等，明确常见离子的性质和特征反应现象是解题关键，还要掌握离子方程式、化学方程式的书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）
    A、BCl3
    B、H2S
    C、CCl4
    D、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同学们已经学习了同位素、同素异形体、同分异构体等几个概念，下面列出了几组物质，请用物质的组号填写表．
    ①
    ②
    ③CH4和CH3CH2CH3；     
    ④金刚石和石墨；        
    ⑤H、D、T；
    ⑥16O、17O、18O；         
    ⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
    ⑧臭氧（O3）和氧气（O2）．
    类别同位素同素异形体同分异构体
    组号 
     

     
         		 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式不正确的是（　　）
    A、CH3CH2OH
    浓H2SO4
    140℃
    CH2═CH2↑+H2O
    B、CH3CH2Br+H2O
    NaOH
    △
    CH3CH2OH+HBr
    C、CH2═CH2+Br2 →CH2BrCH2Br
    D、2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是（　　）
    A、O、Cl、S、P
    B、K+、Mg2+、Al3+
    C、Ca2+、Mg2+、Al3+、K+
    D、I-、Br-、Cl-、F-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于新制氯水与久置氯水的说法中，错误的是（　　）
    A、新制氯水的氧化性比久置氯水强
    B、久置氯水可以视为稀盐酸
    C、新制氯水中无Cl-，久置氯水中有Cl-
    D、新制氯水的酸性比久置氯水弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤．
    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品．
    第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体．继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生．
    第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体．
    第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出．
    （1）如图所示装置的连接顺序是：a接
     
    ；
     
    接
     
    ；b接
     
    ．

    （2）A中常选用的固体反应物为
     
    ；D中应选用的液体为
     

    （3）第二步中必须先让
     
    装置先发生反应
    （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
     

    （5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是
     
    ；其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%～8%），请设计一个简单的实验，证明所得固体的成分大部分是NH4C1．简要写出操作和现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    空气吹出法是用于工业海水提溴的常用方法．有一种生产工艺流程是：
    ①浓缩；
    ②氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；
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    A、①②B、②③④
    C、②④D、①③④

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    实验探究题：请根据反应：Fe+Cu2+=Fe 2++Cu 设计原电池：
    （1）画出实验的简易装置图：（用铅笔画图）
    （2）写出电极反应式，正极：
     
    ，负极：
     
    ．当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了6.4g，则反应共转移了的电子数是
     
    ．

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