1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂,A可以发生以下变化:
CI2 浓H2SO4 Br2
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B A D E
光 Na △ CCI4
C
①A分子中的官能团名称是 ;
②A只有一种一氯取代物B,写出由A转化为B的化学方程式 ;(2分)
③A的同分异构体F也可以有图A的各种变化,且F的一氯取代物有三种。F的结
构简式是 。
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(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂,“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应,“HQ”还能发生的反应是(选填序号) 。
① 加成反应 ② 氧化反应
③ 加聚反应 ④ 水解反应
(3)“HQ”的一硝基取代物只有一种,“HQ”的结构简式是 。
(4)A与“HQ”在一定条件下相互作用生成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”, “TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物, 则“TBHQ”的结构简式是:
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.氘原子中的质子数和中子数之比为1∶1
B.Na2O2、Na2O中均只含离子键
C.NH4Cl属于离子化合物,不含共价键
D.18 g重水(D2O)中含有的电子数为10 NA
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已知烯烃在一定条件下氧化时,键断裂RCH=CHR¢ 可氧化成RCHO和
R¢ CHO。下列烯烃中,经氧化可得乙醛和丁醛的是
A.1—己烯 B.2—己烯 C.2—甲基—2—戊烯 D.3—己烯
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化学方程式书写(10)
(1)、乙醇的催化氧化:
(2)、苯的硝化反应:
(3)、溴乙烷的水解反应:
(4)、苯酚钠与二氧化碳:
(5)、乙炔 通入溴水中:
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X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X
B.Z和X形成化合物的稳定性大于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性
C.Na2Y2与水发生反应时,Na2Y2只作氧化剂
D.在CaX2、CaY2和CaZ2三种化合物中,阳离子与阴离子的个数比均为1∶2
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A、B、C、D、E为五种元素的单质,其余为化合物。其中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大,D、C元素在周期表中位置相邻,在一定条件下,B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,相互转化关系如图所示:
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请回答下列问题:
(1)下面是周期表的一部分,请按A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
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(2)写出工业上制取A反应的离子方程式:___________________________。
(3)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式:________________。
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D,该反应的化学方程式为_______________________________。
(5)8 g E在A中燃烧放出热量Q kJ,写出该反应的热化学方程式:________________________________(热量是常温下测定的)。
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为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG),这两类燃料的主要成分都是( )
A.碳氢化合物 B.碳水化合物
C.氢气 D.醇类
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五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性, E是同周期元素中原子半径最小的元素。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为 ;
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为 ;
(5)单质E与水反应的离子方程式为 。
(6)用电子式表示C和E形成化合物的过程 。
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