A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，相互转化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)下面是周期表的一部分，请按A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
(2)写出工业上制取A反应的离子方程式：___________________________。
(3)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式：________________。
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式为_______________________________。
(5)8 g E在A中燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________________(热量是常温下测定的)。
【解析】 B可以分别和C、D化合生成乙、丙化合物，且乙、丙每个分子均含有10个电子，则可以推测B为H2，C、D为C、N、O、F等元素中的两种形成的单质，由“D、C元素在周期表中位置相邻”和“C和D化合可得丁”推测D为N2，C为O2，再由框图知，A与E反应生成己，己与E反应生成庚，而E为金属，则E为变价金属，推测E为Fe，A为Cl2，则甲为HCl，乙为H2O，丙为NH3，丁为NO，戊为HClO，己为FeCl3，庚为FeCl2，符合框图转化关系，推测成立。(1)Cl在第三周期ⅦA族，O在第二周期ⅥA族，Fe在第四周期Ⅷ族。(2)工业制取氯气是电解饱和食盐水，离子方程式为2Cl－＋2H2O
2OH－＋Cl2↑＋H2↑。(3)B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构的为N2H4，电子式为
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，即3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl。(5)8 g E的物质的量为1/7 mol，燃烧放出热量为Q kJ，则2 mol E燃烧放出热量为14 Q kJ，热化学方程式为2Fe(s)＋3Cl2(g)
2FeCl3(s) ΔH＝－14 Q kJ·mol－1。
【答案】 (1)
(2)2Cl－＋2H2O通电,2OH－＋Cl2↑＋H2↑
(3)HClO
(4)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl
(5)2Fe(s)＋3Cl2(g)2FeCl3(s)
ΔH＝－14 Q kJ·mol－1
科目：高中化学 来源： 题型：
(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高正价________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________，B的化学式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为____________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是
A．可以和溴水反应 B．可溶于有机溶剂
C．分子中有三个苯环
D．1mol维生素P最多可以和4molNaOH反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
1)化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂,A可以发生以下变化：
CI2 浓H2SO4 Br2
B A D E
光 Na △ CCI4
C
①A分子中的官能团名称是 ；
②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式 ；（2分）
③A的同分异构体F也可以有图A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结
构简式是 。
(2)化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应，“HQ”还能发生的反应是（选填序号） 。
① 加成反应 ② 氧化反应
③ 加聚反应 ④ 水解反应
（3）“HQ”的一硝基取代物只有一种，“HQ”的结构简式是 。
（4）A与“HQ”在一定条件下相互作用生成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”， “TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物， 则“TBHQ”的结构简式是：
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数，则下列叙述正确的是( )
A．D元素处于元素周期表第3周期ⅥA族
B．四种元素原子半径大小顺序是A<B<C<D
C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
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科目：高中化学 来源： 题型：
铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( )
A．反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋能够发生说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋
B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH
、NO
、Fe2＋可以大量共存
C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图92所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
图92
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
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科目：高中化学 来源： 题型：
0.02mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.04mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能形成的是( )
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
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