短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10；A与C同主族，B与D同主族，A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数，则下列叙述正确的是( )
A．D元素处于元素周期表第3周期ⅥA族
B．四种元素原子半径大小顺序是A<B<C<D
C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
【解析】 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，且B、D同主族，所以B位于第二周期，内层电子数为2；根据A、C同主族，且A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数知，A、C为第ⅠA族元素，C为Na；根据四种原子最外层电子数之和为10知，B、D为第ⅣA族元素，B为C，D为Si；根据四种原子的核电荷数之和为32知，A为H。选项A，D元素处于元素周期表第3周期第ⅣA族，A错误；选项B，四种元素原子半径大小顺序是A<B<D<C，B错误；选项C，B、D两元素的最高价氧化物分别为CO2、SiO2，其物理性质明显不同，C错误；选项D，2C＋SiO2
Si＋2CO↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，D正确。
【答案】 D
科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
| R | |||
| T | Q | W |
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C．原子半径：T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学方程式书写（10）
（1）、乙醇的催化氧化：
（2）、苯的硝化反应：
（3）、溴乙烷的水解反应：
（4）、苯酚钠与二氧化碳：
（5）、乙炔 通入溴水中：
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中肯定不正确的是( )
①某原子K层上只有1个电子
②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
④某离子的核电荷数与最外层电子数相等
A．①③ B．②
C．③④ D．④
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物。其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，相互转化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)下面是周期表的一部分，请按A、C、E用元素符号填在相应的位置上。
(2)写出工业上制取A反应的离子方程式：___________________________。
(3)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式：________________。
(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式为_______________________________。
(5)8 g E在A中燃烧放出热量Q kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________________(热量是常温下测定的)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式中正确的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
B．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO
＋OH－===CO
＋H2O
C．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3＋＋H2S===FeS↓＋2H＋
D．FeI2溶液中通入Cl2至I－恰好完全被氧化：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
有8种物质：①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④聚乙烯 ⑤丙炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧环己烯(
)，其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使溴水褪色的是( )
A．②⑤⑧ B．②④⑤⑧
C．②④⑤⑦ D．②④⑤⑦⑧
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科目：高中化学 来源： 题型：
向1L、0.1mol/L的醋酸溶液中加入1L蒸馏水后,保持温度不变，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液的pH值变小 B．醋酸的电离程度增大
C．电离平衡常数减小 D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的体积增加
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