下表中对应关系正确的是( )
| A | CH3CH3+Cl2 CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl | 均为取代反应 |
| B | 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 | 均发生了水解反应 |
| C | Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 Zn+Cu2+===Zn2++Cu | 均为单质被还原的置换反应 |
| D | 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ Cl2+H2O===HCl+HClO | 均为水作还原剂的氧化还原反应 |
科目:高中化学 来源: 题型:
对于混合物的分离或提纯,常采用的方法有:①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法?(填序号)
(1)提取碘水中的碘 ___________ (2)除去食盐溶液中的水 ___________
(3)淡化海水 (5)KCl中含有KClO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)===H2(g)+
O2(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
B.H2O(g)===H2(g)+
O2(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D四种元素均为短周期元素,原子序数依次增大。
(1)A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A与D同主族,A和D可形成两种化合物X和Y,X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M,M可以使溴水褪色。
(2)A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z, 纯净的Z是现代光学及光纤制品的基本原料,可与氢氟酸反应。
(3)A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N,D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G,化合物N和化合物G的相对分子质量相等,且焰色反应均呈黄色。
回答下列问题:
(1)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用相应的元素符号表示)_____________________________________
(2)M可以使溴水褪色,写出该反应的离子方程式
(3)Z与氢氟酸反应的化学方程式
(4)化合物N与化合物G的水溶液反应,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1,该反应的化学方程式为
(5)D元素离子的电子结构示意图为__________
D在纯氧中燃烧产物里DO3含量 D在空气中燃烧产物里DO3含量。
用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后,以石墨作电极电解该溶液可回收D的单
质,该方法的优点是
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科目:高中化学 来源: 题型:
CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应( )
NH3+CO2―→NNNHOOHOH+H2O
下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )
A.分子式为C3H6N3O3
B.分子中既含极性键,又含非极性键
C.属于共价化合物
D.生成该物质的上述反应为中和反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室制备下列气体时,所用方法正确的是( )
A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体
D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
A. ②⑤ B. ①② C. ①②④ D. ①③⑤
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