Question

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1 CH₃COONH₄溶液：c（NH₄⁺）-c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）-c（NH₃?H₂O）

B、0.1 mol?L^-1 NaHCO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C、25℃时，BaCO₃饱和溶液（Ksp=8．l×l0^-9）：c（Ba²⁺）=c（C0₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D、25℃时，NH₃?H₂O和NH₄Cl混合溶液[pH=7，c（Cl^-）=0.1 mol?L^-1]：c（NH₄⁺）=c（NH₃?H₂O）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：A．根据物料守恒判断；
B．根据质子守恒物料守恒和电荷守恒判断；
C．根据电荷守恒及溶液的酸碱性判断；
D．根据电荷守恒和电解质的电离及盐类水解程度分析．

解答：解：A．根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1 ，所以c（NH₄⁺）-c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）-c（NH₃?H₂O），故A正确；
B．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（C0₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（C0₃^2-），所以得c（OH^-）=c（H⁺）-c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故B错误；
C．碳酸钡是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-）故C错误；
D．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒知c（Cl^-）=c（NH₄⁺），一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，要使混合溶液呈中性，则c（NH₃?H₂O）＜c（NH₄Cl），所以c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O），故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据电荷守恒、物料守恒来分析解答即可，难度中等．