Question

10．铜是人类最早利用的金属之一．
（1）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（2）利用废旧电池铜帽（含 Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O
①过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤．
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
③A～E中含铜、锌两种元素的物质有AC（填字母序号）．

Answer 1

分析 （1）硫酸铜溶液与铁反应，生成硫酸亚铁和Cu；
（2）由实验流程可知，I中发生2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，溶液A中含CuSO₄、ZnSO₄，Ⅱ中发生Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，则物质B为Zn，溶液E为ZnSO₄溶液，固体C中含Zn、Cu，物质D为稀硫酸，Ⅲ中发生Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，过滤得到Cu和溶液E，以此来解答．

解答 解：（1）硫酸铜溶液与铁反应，生成硫酸亚铁和Cu，化学反应方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，故答案为：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（2）由实验流程可知，I中发生2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，溶液A中含CuSO₄、ZnSO₄，Ⅱ中发生Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，则物质B为Zn，溶液E为ZnSO₄溶液，固体C中含Zn、Cu，物质D为稀硫酸，Ⅲ中发生Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，过滤得到Cu和溶液E，
①过程Ⅱ中分离不溶于固体与溶液，则分离操作的名称是过滤，故答案为：过滤；
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，故答案为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；  
③由上述实验流程分析可知，A、C中物质含铜、锌两种元素，故答案为：AC．

点评 本题考查混合物分离提纯及物质的性质，为高频考点，把握实验流程、发生的反应、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意金属及化合物性质的应用，题目难度中等．