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    一定质量 Cu与某浓度足量的HNO3反应，将放出的气体与1.12L O2（标准状况下）混合后，通入水中，恰好被全部吸收，则Cu的质量为（　　）
    A、3.2gB、4.8gC、6.4gD、10.8g
    分析：铜与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，铜提供的电子等于氧气获得的电子，据此计算铜的物质的量，再根据m=nM计算铜的质量．
    解答：解：因发生：HNO3
    Cu
    NO（NO2）
    O2
    HNO3，可知整个过程，铜提供的电子等于氧气获得的电子，
    n（O2）=
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，得电子0.05mol×4=0.2mol，
    则铜失去0.2mol，
    n（Cu）=
    0.2ml
    2
    =0.1mol，
    m（Cu）=0.1mol×64g/mol=6.4g，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据反应过程判断铜通过的电子等于氧气获得的电子是关键，转移氧化还原反应中守恒思想的运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
    【实验一】探究浓硫酸的氧化性
    将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
    （1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：
    装置乙不应有瓶塞
    装置乙不应有瓶塞
    ．
    （2）写出装置甲中反应的化学方程式
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O）
    ．
    （3）装置乙中的试剂是
    氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
    氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
    ．
    【实验二】探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
    （4）请你帮助该同学完成如下实验方案：
    实验操作 预期现象和结论
    【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
    查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图：

    该同学用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数．
    ①取5.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
    ②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
    ③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
    回答下列问题：
    （5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为
    2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
    2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
    ．
    （6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是
    催化剂（或加快反应速率）
    催化剂（或加快反应速率）
    ．
    （7）写出该滴定反应的离子方程式：
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    ．
    （8）原H2O2溶液中溶质的质量分数为
    3.4%
    3.4%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?祁阳县一模）某校化学研究性学习小组为探究铜及其化合物的性质，进行了如下科学探究：
    [实验一]：研究性学习小组甲以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
    实验过程：按如图装置，接通电源后，阴极产生大量气泡；阳极铜丝由粗变细，不久出现砖红色浑浊，最后在试管底部聚集砖红色沉淀，溶液始终未出现蓝色．
    查阅资料：某些铜的化合物有关性质如表所示：
    物质 性质 物质 性质
    氯化铜 浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色 氯化亚铜 白色
    氧化亚铜 砖红色，在酸性条件下易反应：
    Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    Cu2O在空气中灼烧生成CuO    		 氢氧化亚铜 橙黄色，不稳定
    请回答下列问题：
    （1）试管底部砖红色沉淀的化学式为
    Cu2O
    Cu2O
    ．
    （2）写出电解总反应方程式
    2Cu+H2O
     通电 
    .
     
    Cu2O+H2↑
    2Cu+H2O
     通电 
    .
     
    Cu2O+H2↑
    ．
    [实验二]研究性学习小组乙为检测[实验一]生成的砖红色沉淀中是否含有Cu，设计了以下两种方案进行探究．
    方案1：取少量砖红色沉淀溶于足量的浓硝酸中，观察溶液颜色变化．
    方案2：取一定质量砖红色沉淀在空气中充分灼烧，根据灼烧前后质量变化进行判断．
    （3）请你评价方案1和方案2是否合理，并简述其原因．
    方案1
    不合理，因为铜和氧化亚铜都能与硝酸生成Cu2+
    不合理，因为铜和氧化亚铜都能与硝酸生成Cu2+
    ．
    方案2
    合理，因为等质量的Cu2O与Cu2O、Cu的混合物在空气中灼烧前后质量变化不同
    合理，因为等质量的Cu2O与Cu2O、Cu的混合物在空气中灼烧前后质量变化不同
    ．
    思考与交流：实验结束后，同学们关于[实验二]中“方案一”溶液呈绿色，而不呈蓝色展开了讨论．丙同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致；丁同学则认为是该溶液中溶解了生成的气体．
    （4）同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确．这些方案中不可行的是（选填序号字母）
    B
    B
    ．
    A、加热该绿色溶液，观察颜色变化．
    B、加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    C、向该绿色溶液中通入氧气，观察颜色变化
    D、向饱和的硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量  NaHSO3，实验装置如图所示．请回答：
    （1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4　是否剩余
    剩余
    剩余
    ，原因是
    稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余（
    稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余（

    （2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水 x 的值；
    ①在他们的每次实验操作中至少称量
    4
    4
    次．
    ③加热法测定该晶体里结晶水 x 的值，结晶水完全失去的判断方法是
    两次称量不超过0.1g
    两次称量不超过0.1g
    ；
    ④下面是三次实验数据的平均值
    坩埚质量 坩埚与晶体总质量 加热后坩埚与固体总质量
    11.7g 22.7g 18.6g
    根据上表数据计算出x 的实测值为
    5.28
    5.28
    ．
    （3）下列说法正确的是：
    bd
    bd
    （填序号）．
    a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶；
    b．KMnO4溶液用于尾气处理；
    c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生；
    d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3；
    e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：
    请回答：
    （1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H2SO4剩余，原因是
    稀H2SO4与Cu不反应
    稀H2SO4与Cu不反应
    、
    随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余
    随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余
    ，在不增加浓H2SO4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入
    NaNO3、Fe2O3
    NaNO3、Fe2O3
    （填写两种属于不同类别的物质）．
    （2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4?XH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
    ①在他们的实验操作中至少称量
    4
    4
    次．
    ②下面是其中一次实验的数据
    坩埚质量 坩埚与晶体总质量 加热后坩埚与固体总质量
    11.7g 22.7g 18.6g
    根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5）
    偏大
    偏大
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （3）装置乙的作用是：
    防止丙中液体倒吸入甲中
    防止丙中液体倒吸入甲中
    ；
    （4）下列说法正确的是：
    bdf
    bdf
    （填序号）．
    a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
    b．KMnO4溶液用于尾气处理
    c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
    d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
    e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
    f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?临沂一模）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    （1）实验操作I的名称为
    过滤
    过滤
    ；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有
    坩埚
    坩埚
    （填仪器名称）．
    （2）滤液A中铁元素的存在形式为
    Fe2+
    Fe2+
     （填离子符号），生成该离子的离子方程式为
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ，检验滤液A中存在该离子的试剂为
    KSCN溶液
    KSCN溶液
    （填试剂名称）．
    （3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为
    2 Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    2 Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    ．
    （4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=
    11
    11
    ．
    （5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是
    b．c
    b．c
    （填代号）．
    a．电能全部转化为化学能
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
    d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
    ②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→
    将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后
    将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后
    →过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）

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