练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.乙醇在水中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质

    B.乙醇与O2发生不完全燃烧生成乙醛

    C.乙醇分子中所有的氢原子都可被钠置换出来

    D.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种物质

    【答案】D

    【解析】

    A．乙醇结构中有OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出H＋，属于非电解质，故A错误；

    B．乙醇与氧气不完全燃烧产生CO和水，不能生成乙醛，故B错误；

    C．乙醇的官能团为羟基，只有羟基上氢可被钠置换，故C错误；

    D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，故D正确；

    故答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胃酸的主要成分是(　　)。

    A.盐酸B.醋酸C.硫酸D.硝酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能（ ）

    组别

    c（HCl）（molL﹣1）

    温度（℃）

    状态

    A

    2.0

    25

    块状

    B

    2.5

    30

    块状

    C

    2.5

    50

    粉末状

    D

    2.5

    50

    块状


    A.D﹣C﹣A﹣B
    B.C﹣D﹣B﹣A
    C.A﹣B﹣C﹣D
    D.A﹣B﹣D﹣C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是(　　)

    A.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

    B.将重油经过裂化可以得到汽油

    C.将石油裂解制得乙烯等化工原料

    D.石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】滴定法是化学上常用的定量分析的方法．滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等．
    （1）甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000molL﹣1的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作3次，并记录数据．
    a.滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ． （填序号）
    A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    b.判断滴定终点的现象是： ．
    c.根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L．

    滴定次数

    待测液体积（mL）

    标准NaOH溶液读数记录（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    第一次

    20.00

    0.40

    20.40

    第二次

    20.00

    4.00

    24.00

    第三次

    20.00

    2.00

    24.10


    （2）乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量．实验如下：
    ①取水样10.0ml于锥形瓶中，加入10.0ml的KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
    ②将自己配制的0.01molL﹣1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数．
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 ． 试回答下列问答：
    a.步骤①发生的化学反应方程式为：；加入的指示剂是 ．
    b.步骤②应使用式滴定管．
    c.氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是（填序号）
    A 配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线
    B 锥形瓶水洗后直接装待测水样
    C 装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗
    D 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
    E 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    （3）沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下表，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．

    化学式

    AgCl

    AgBr

    AgI

    Ag2S

    Ag2CrO4

    颜色

    白色

    浅黄色

    黄色

    黑色

    红色

    Ksp

    2.0×10﹣10

    5.4×10﹣13

    8.3×10﹣17

    2.0×10﹣48

    2.0×10﹣12

    a.滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 ． （填序号）
    A．KBrB．KIC．K2S D．K2CrO4
    b.向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， = ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将NaCl溶液电解后通人ClO2，能得到一种高效漂白剂和氧化剂NaClO2。某同学在实验室中对此反应进行了探究。回答下列问题:

    (1)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要的玻璃仪器是_________(填名称)。

    (2)ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应可制取，反应为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。下图是实验室用于制备并收集一定量纯净ClO2 的装置，其连按顺序为:a→__________(按气流方向，用小写字母表示)，E 装置的作用是________。

    (3)探究NaClO2的氧化性及测定其纯度时进行了如下实验:

    实验目的

    操作步骤

    现象或原因

    1.证明NaClO2具有氧化性

    取一定量的样品，用H2SO4酸化，再加入适量_____和KSCN 溶液检验

    溶液显红色

    2.测定NaClO2的纯度

    ①准确称一定质量的样品，在酸性条件下加入适量蒸馏水和足量的KI晶体

    致溶液显黄色的离子方程式____________。

    ②取25.00mL上述待测溶液，加入________溶液做指示剂

    反应的离子方程式：I2+2S2O32-=2I- +S4O62-

    ③用一定浓度的Na2S2O3 标准液滴定，当滴入最后一滴标准溶液时,反应达到滴定终点

    __________(用文字描述现象)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，浓度均为0.1molL﹣1的下列六种溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是
    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01molL﹣1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是；（填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
    A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为
    （2）CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×10﹣9 ． 现将浓度为2×10﹣4 mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)为消除氮氧化物(NOx)的污染，可采用甲烷催化还原法:

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H3=-867kJ/mol

    则△H2=_________。

    (2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品——甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。

    ①写出上述反应的热化学方程式______________。

    ②反应热大小比较:过程I______过程II（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ③上述反应过程中,需向体系中通入适量空气，控制条件消耗体系中的H2，既提高甲醛产率，同时使反应温度保持不变，则理论上n(CH3OH)：n(空气)=________。（已知:H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H=-akJ/mol，空气中O2的体积分数为0.2)

    (3)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理为:

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0

    ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H>0

    当混合气体的组成固定时，CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。图中的压强由大到小顺序为_____，判断理由是_____________；试解释CO平衡转化率随温度升高面减小的原因是__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：

    弱酸

    CH3COOH

    H2CO3

    HNO2

    电离常数（25℃）

    K=1.8×10﹣5

    K=4.3×10﹣7
    K=5.6×10﹣11

    K=5.0×10﹣4

    请回答下列问题：
    （1）一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是（填代号）．
    a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH﹣）c（H+）不变
    （2）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 ， 所得混合液的pH=6，则混合液中 = ．
    （3）常温下，将20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分别与20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣） c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；

    （4）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图2所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3H2O的电离常数Kb= ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案