【题目】环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的关注。它有如下转化关系,下列说法正确的是( )
A. n的所有原子都在一个平面内B. 反应②是消去反应
C. n与互为同分异构体D. m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. “84”消毒液中:SiO32-、CO32-、Na+、K+
B. 的溶液中NH4+、Ca2+、C1-、NO3-
C. 0.1mol/LNaA1O2溶液中:HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+
D. pH=1的溶液中:Na+、K+、Cl-、S2O32-
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【题目】Ⅰ、同温同压下,若A容器中充满O2、B容器中充满O3。
(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是_____。
(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是____。
Ⅱ、现有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合气体,在标准状况下其体积为8.96L。
请回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量为____。
(2)混合气体中碳原子的个数为____(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置,最后收集在气球中(体积在标准状况下测定)。
气球中收集到的气体的物质的量为____。
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【题目】硫酸锰是一种重要的化工中间体,是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下:
已知:①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金属离子在水溶液中的平衡浓度与pH的关系如图所示(25℃):
③此实验条件下Mn2+开始沉淀的pH为7.54;离子浓度≤10-5mol·L-1时,离子沉淀完全。
请回答:
(1)传统工艺处理高硫锰矿时,不经“混合焙烧”,而是直接用H2SO4浸出,其缺点为___________。
(2)“氧化”时,发生反应的离子方程式为_________________________________。若省略“氧化”步骤,造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除杂”时,生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。
(4)“氟化除杂”时,若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需维持c(F-)不低于___________。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10-10;Ksp(CaF2)=3.6×10-12)
(5)“碳化结晶”时,发生反应的离子方程式为______________________。
(6)“系列操作”指___________、过滤、洗涤、干燥
(7)用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2,电解过程中阳极的电极反应式为___________。
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【题目】通过海水晒盐可以得到粗盐,粗盐除含 NaCl 外,还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物质。以下是甲、乙同学在实验室中粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂:Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。
(1)欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂,按滴加顺序依次为____。
A. 过量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液
B. 过量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液
C. 过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液
D. 过量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液
(2)如何检验所加 BaCl2 溶液已过量____。
(3)在滤液中加盐酸的作用是_____。盐酸____(填“是”或“否”)可以过量。
(4)在洗涤的时候,可以使用的最佳洗涤剂是_____。
(5)乙同学欲使用提纯得到的精盐配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液,需要称量 NaCl____g,需使用的玻 璃仪器除了烧杯、玻璃棒和胶头滴管还有_____。
(6)甲同学观察乙同学的操作,认为他配制的溶液浓度偏低,乙同学可能做的错误操作有____。
A. 定容时,仰视读数
B. 洗涤容量瓶后没有进行干燥
C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 2 次~3 次
D. 在定容时加水超过刻度线,再用胶头滴管吸出多余部分
E. 加水至刻度线后,摇匀过程中,发现液面低于刻度线
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【题目】如图所示是某同学在一次探究实验中所 设计的装置图,图中空缺处(甲处)分别放置以下四种物质。有关实验现象和结论正确的一组是( )
选项 | 用品 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 固体NaCl | 小灯泡不亮 | 固体NaCl不导电,所以NaCl是非电解质 |
B | 铜丝 | 小灯泡变亮 | 铜丝能导电,所以铜丝是电解 |
C | 氯化氢的水溶液 | 小灯泡变亮 | 氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 |
D | 二氧化硫的水溶液 | 小灯泡变亮 | 二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫是电解质 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】恒温条件下,可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【题目】下列说法正确的是
A. 常温常压下,氯气的摩尔质量等于71 g
B. 1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素
C. 某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量
D. 2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023
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