【题目】室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20 mL,向混合物中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液,生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法不正确的是
A.原混合液中盐酸物质的量浓度为0.2 mol/L
B.逐滴加入Ba(OH)2溶液,当体积为40 mL,此时发生的离子方程式:OH-+H+=H2O
C.生成沉淀的最大质量m=2.33g
D.现将上述20 mL酸混合溶液与60 mL Ba(OH)2溶液直接混合,发生的离子方程式:Ba2++6OH-+SO42-+6H+=BaSO4↓+6H2O
【答案】C
【解析】
当加入20mL Ba(OH)2时沉淀达到最大值,此时硫酸根离子恰好沉淀完全,由H2SO4~Ba(OH)2得
;当加入 时溶液的pH=7,溶液呈中性,由
得
。
A. 原混合液中盐酸物质的量浓度为,故A正确;
B. 逐滴加入Ba(OH)2溶液,当体积为40 mL,沉淀已完全,此时发生的离子方程式:OH-+H+=H2O,故B正确;
C. 生成沉淀的最大的物质的量为,则生成沉淀的最大质量m=0.233g,故C错误;
D. 将上述20 mL酸混合溶液与60 mL Ba(OH)2溶液直接混合,发生的离子方程式:Ba2++6OH-+SO42-+6H+=BaSO4↓+6H2O,故D正确;
故答案选C。
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【题目】下列实验操作说法正确的是
A.处理极易溶于水的气体尾气如NH3时,可选用装置A
B.萃取分离溴水中的Br2,可选用装置B,在萃取剂选择上可使用酒精、苯或CCl4
C.苯的硝化反应实验可选用装置C,反应前在试管中将1.5 mL浓HNO3和2 mL浓硫酸混合均匀,再快速倒入苯,防止其挥发
D.验证乙醇消去反应生成乙烯的实验可选用装置D,洗气瓶内需盛放NaOH溶液,反应开始时,加热烧瓶使混合液迅速上升到170℃
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子数为NA
B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C. 常温常压下,0.5 mol Fe和足量浓硝酸混合,转移电子数为1.5NA
D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密闭容器中充分反应,其原子总数为0.2NA
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【题目】四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + xOH- = Fe3O4↓+ S4O62- + 2H2O 。下列说法不正确的是
A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5
B.若有2molFe2+ 被氧化,则被Fe2+还原的O2的物质的量为0.5mol
C.每生成1molFe3O4,反应转移的电子为4mol
D.O2是氧化剂,S2O32-与Fe2+是还原剂
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【题目】某科研小组发现有机化合物A的结构如图所示:
下列有关化合物A说法正确的是
A.化合物A的分子式为C14H13NO4
B.向化合物A中加入少量溴水,观察到溴水褪色,证明化合物A中含碳碳双键
C.1 mol化合物A最多可与3 mol NaOH溶液发生反应
D.化合物A可发生加成、氧化、缩聚、取代等反应
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【题目】下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入 | 该溶液中一定含有 |
B | 向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生 | 该溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中加入 | 该溶液中一定含有 |
D | 向某溶液中加入 | 该溶液中一定含有 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】金刚石具有硬度大、熔点高等特点,大量用于制造钻头、金属切割刀具等。其结构如图所示,下列判断正确的是( )
A.金刚石中C—C键的键角均为109°28′,所以金刚石和CH4的晶体类型相同
B.金刚石的熔点高与C—C键的键能无关
C.金刚石中碳原子个数与C—C键键数之比为1∶2
D.金刚石的熔点高,所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却
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【题目】2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定,1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是( )
A.常温常压下,11gCO2中含有0.75NA个原子
B.2.4g镁变成镁离子时,失去的电子数目为0.1NA
C.标准状况下,NA个水分子的体积约为22.4L
D.1L 0.3mol/L的NaCl溶液中含有0.3NA个NaCl分子
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【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生如下反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g),下列各项能说明反应达到平衡状态的是_____________。
A.体系压强保持不变
B.混合气体颜色保持不变
C.NO和O2的物质的量之比保持不变
D.每消耗1 molO2同时生成2 molNO
(2)CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),达平衡后测得各组分浓度:
物质 | CO | H2 | CH3OH |
浓度(mol/L) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
回答下列问题:
①混合气体的平均相对分子质量=_________________。
②平衡常数K=__________________。
③若将容器体积压缩为1L,不经计算,预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。
④若保持体积不变,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
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