Question

【题目】室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 mL，向混合物中逐滴加入0.05 mol/L Ba(OH)2溶液，生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法不正确的是

A.原混合液中盐酸物质的量浓度为0.2 mol/L

B.逐滴加入Ba(OH)2溶液，当体积为40 mL，此时发生的离子方程式：OH－＋H＋＝H2O

C.生成沉淀的最大质量m＝2.33g

D.现将上述20 mL酸混合溶液与60 mL Ba(OH)2溶液直接混合，发生的离子方程式：Ba2＋＋6OH－＋SO42－＋6H＋＝BaSO4↓＋6H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

当加入20mL Ba(OH)2时沉淀达到最大值，此时硫酸根离子恰好沉淀完全，由H2SO4~Ba(OH)2得

；当加入 时溶液的pH=7，溶液呈中性，由得 。

A. 原混合液中盐酸物质的量浓度为，故A正确;

B. 逐滴加入Ba(OH)2溶液，当体积为40 mL，沉淀已完全，此时发生的离子方程式：OH－＋H＋＝H2O，故B正确；

C. 生成沉淀的最大的物质的量为，则生成沉淀的最大质量m=0.233g，故C错误；

D. 将上述20 mL酸混合溶液与60 mL Ba(OH)2溶液直接混合，发生的离子方程式：Ba2＋＋6OH－＋SO42－＋6H＋＝BaSO4↓＋6H2O，故D正确；

故答案选C。