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    (11分) (1)有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。

    项目

    熔点/℃[来源:Z。xx。k.Com]

    硬度

    水溶性

    导电性

    水溶液与Ag＋反应

    A

    811

    较大

    易溶

    水溶液(或熔融)导电

    白色沉淀

    B

    3 500

    很大

    不溶

    不导电

    不反应

    C

    －114.2

    很小

    易溶

    液态不导电

    白色沉淀

    ① 晶体的化学式及晶体类型分别为：

    A________        ____；B_______           ___；C____            ____。

    ② 晶体中粒子间的作用分别为：

    A______           ___；B______             __；C_______            _。

    （2）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

    ①写出与H2O分子互为等电子体的微粒__________（填一种即可）。

    ②水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是（      ）

    A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变

    C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变

    ③下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

            

     

    【答案】

     

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，它们的性质如表．则将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（　　）
    物质 分子式 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm-1 溶解性
    乙二醇 C2H4O2 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
    丙三醇 C3H8O3 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
    A、分液B、蒸馏
    C、冷却至0℃后过滤D、加水萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分) （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)＝             mol/(L·min)。

    ②该反应的平衡常数表达式为________________________________________。

    ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是　　　　　　　　　　　。

    A．升高温度                       B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离            D．再充入1mol H2

    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2　，CO可用作燃料。

    已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O

    则阴极反应式为：                                              。

    有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省东莞市高二第二学期期末考试化学B卷 题型：实验题

    (11分)（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)＝             mol/(L·min)。
    ②该反应的平衡常数表达式为________________________________________。
    ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是　　　　　　　　　　　。

    A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1mol H2
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2　，CO可用作燃料。
    已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
    则阴极反应式为：                                              。
    有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省东莞市高二第二学期期末考试化学B卷 题型：实验题

    (11分) （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，平均反应速率v(CO2)＝              mol/(L·min)。

    ②该反应的平衡常数表达式为________________________________________。

    ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是　　　　　　　　　　　。

    A．升高温度                        B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离            D．再充入1mol H2

    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2　，CO可用作燃料。

    已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O

    则阴极反应式为：                                               。

    有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分)（1）选相应的实验目的填入下述括号内：    

    A．验证同主族元素的金属性从上至下递增      

    B．验证同主族元素的非金属性从上至下递减    

    C．验证同周期元素的金属性从左至右递减      

    D．验证同周期元素的非金属性从左至右递增

    实验Ⅰ：比较钠、镁、铝分别与水反应的快慢                        （     ）

    实验II：在MgCl2，AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，从而比较Mg(OH)2、

      Al(OH)3的碱性                                           （     ）

    实验Ⅲ：氢硫酸中滴入氯水 （可观察到有淡黄色物质单质硫生成）     （     ）

    实验Ⅳ：溴化钠溶液中滴入氯水，碘化钠溶液中滴入溴水              （     ）

    实验Ⅴ：比较钠、钾分别与水反应的快慢                            （     ）

    （2）写出实验Ⅱ中的三个反应离子方程式：

                                        、                                    、

                                        。

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