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    已知：A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机等制造业；B是一种盐，在工农业生产中用途较广；C、F、H为常见非金属单质；常温下C、F、I、E、J和K为气体；E对空气的相对密度为0．586；常温常压下G为液体。有关物质间的转化关系如下（图中部分反应物或产物已省略）：

    请填空：

    （1）B的化学式为                             。

    （2）操作a必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩，其原因是                        ；操作b为                。

    （3）反应①的离子反应方程式为                                              。反应③的化学反应方程式为                                              。

     

    【答案】

    （1）NH4Cl    （2）抑制Mg2+的水解（ 写方程式同样给分），     熔融状态下电解

    （3）Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑      4NH3+5O24NO+6H2O

    【解析】

    试题分析：根据题给信息和转化关系图分析，A为常见的短周期轻金属，含A的合金材料常用于火箭、飞机等制造业，则A为镁；E对空气的相对密度为0．586，E的相对分子质量为17，E为氨气；常温常压下G为液体，G为水；黄绿色气体为氯气，结合流程图及相关物质的转化关系知，B是一种盐，为氯化铵，C为氢气，D为氯化镁，F为氧气，H为碳，I为二氧化碳，J为一氧化氮，K为二氧化氮，L为硝酸；（1）B为氯化铵，化学式为NH4Cl；（2）操作a为由氯化镁溶液中得无水氯化镁，氯化镁为强酸弱碱盐，为抑制Mg2+的水解，必须在HCl气流中加热得无水物；操作b为熔融状态下电解；（3）反应①为镁和氯化铵溶液反应生成氢气、氨气和氯化镁，离子反应方程式为Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑；反应③为氨的催化氧化，化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

    考点：考查无机推断及相关物质的性质及相互转化关系。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙、X、Y为中学化学常见物质，其中甲、乙、丙中均含有元素A，其转化关系如图所示（反应条件已省略）：

    （1）若甲是可用于自来水消毒的黄绿色气体，X的水溶液通入二氧化碳能产生白色沉淀，则反应①的用途为
    漂白粉
    漂白粉
    （填一种）．
    （2）若甲是空气中含量最高的气体，乙的密度小于丙，则一定条件下，反应③的化学方程式为
    4NH3+6NO
     一定条件下 
    .
     
    5N2+6H2O
    4NH3+6NO
     一定条件下 
    .
     
    5N2+6H2O
    ．
    （3）若A是短周期元素，其主族数是周期数的两倍．若甲是单质，乙是氧化物且能使品红褪色，则反应③的化学方程式为
    SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?厦门一模）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大；A的主族序数、周期数、原子序数均相同；B为非金属元素，其单质有多种同素异形体，其中一种可作电极材料；C是植物生长所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A2D和A2D2，且A2D是最常见的溶剂；E原子次外层电子数等于其它层电子数之和，则：

    （1）E的离子结构示意图为
    ，B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是
    H2O
    H2O
    （填化学式）；
    （2）在加热和Cu作催化剂时，化合物B2A6D与D2反应的化学方程式为
    2C2H5OH+O2
    催化剂
    .
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2C2H5OH+O2
    催化剂
    .
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ；
    （3）A～E五种元素中，含同一元素的各类物质能实现下列转化的有
    N、S
    N、S
    （填元素符号）；
    （4）已知1.0mol?L-1NaAED3溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为
    Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
    Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
    （用离子符号表示）；
    （5）工业上利用催化氧化反应将ED2转化为ED3．若某温度下，此反应的起始浓度c（ED2）?1.0mol?L-1，c（D2）=1.5mol?L-1，达到平衡后，ED2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的值为
    0.8
    0.8
    ；
    （6）在常温，常压和光照条件下，C2在催化剂（TiO2）表面与A2D反应，生成1molCA3（气体）和D2时的能量变化值为382.5kJ，此反应CA3生成量与温度的实验数据如表．则该反应的热化学方程式为
    2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
    2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
    ．
    T/K 303 313 323
    CA2生成量/（10-1mol） 4.3 5.9 6.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最 小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周 期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    34
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与 C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．
    请回答下列问题：
    （1）B单质的电子式是
     
    ，可以验证C和E两种元素非金属性强弱的依据的是（填写编号）
     

    A．比较这两种元素的常见单质是沸点
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
     

    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液 态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式
     

    ②B2A4是一种可燃性液体，B2A4--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%-30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：
     
    ．
    ③图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4-空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段 时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届辽宁省锦州中学高三第一次月考化学试卷 题型：填空题

    T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
    ①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；
    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
    ⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
    (1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　 　　　__________ ___（用元素符号表示）。
    (2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是　　　　　　 　　　　　　　。
    (3)W的基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 ，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中，含有的化学键是　　　　　　 。
    a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键
    画出其结构式_____________
    (4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　 杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为　　　　　　　　　　　　　 。
    (5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省高三第一次月考化学试卷 题型：填空题

    T、X、Y、Z、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

    ①W原子最外层有1个电子，属于ds区元素，其余的均为短周期主族元素；

    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

    ⑤R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

    (1)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是　 　　　__________ ___（用元素符号表示）。

    (2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是　　　　　　 　　　　　　　。

    (3)W的基态原子的价层电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 ，该元素与元素Y 、T能形成的[W(YT3)4]2+离子中，含有的化学键是　　　　　　 。

    a．离子键　　　　b．极性键　　　　　c．非极性键　　　　　d．配位键

    画出其结构式_____________

    (4) T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取_____　　　　　　　　　　 杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为　　　　　　　　　　　　　 。

    (5) T和Z可以形成个数比为1:1的分子，其中中心原子采取　　　　　杂化；通常情况下，该分子与水任意比互溶的主要原因是　　　　　　　　　　　　。

     

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