【题目】氮、磷是植物生长所需的重要元素。回答下列问题：
（1）下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是____（填标号）。
（2）羟氨（NH2OH）可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是___。羟氨易溶于水，其主要原因是____。
（3）第一电离能I1(N)_____I1(P)（填“＞”“＜”“＝”），原因是_____。
（4）直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为_____。
（5）氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的s-p杂化现象，氮化锗晶体属于______晶体。一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，其化学式为_____，若晶胞长方体的高为bpm，阿伏加德罗常数值为NA，晶体的密度为ρ g/cm3，则晶胞底面正方形的边长为_______ pm（列出计算式）。
【答案】A＜C＜B＜D sp3杂化 羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键 ＞ N的原子半径比P小，核对最外层电子的吸引力较大 [PnO3n+1](n+2)- 原子 Ge3N4 
×1015
【解析】
(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，据此判断；
(2)分子中N原子与3个原子相连，含有1个孤电子对；羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键，据此解答；
(3)根据原子半径的大小，结合核对最外层电子的吸引力分析判断；
(4)含有n个磷原子的多聚磷酸根离子，相当于是n个磷酸根离子中去掉了(n-1)氧原子，可以得出P与O原子关系，化合价代数和等于离子所带电荷；
(5)根据氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点判断晶体类型；根据分摊法计算晶胞中含有的锗原子和氮原子数目，据此书写氮化锗的化学式；结合密度的计算公式分析解答。
(1)原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，轨道能量：1s＜2s＜2p，根据占据2p轨道电子的数目可知，A能量最低，D能量最高，根据占据2s轨道电子的数目可知，能量B＞C，因此能量由低到高的顺序是A＜C＜B＜D，故答案为：A＜C＜B＜D；
(2)羟氨(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N原子与3个原子相连，含有1个孤电子对，采用sp3杂化；羟氨易溶于水，是因为羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键，故答案为：sp3杂化；羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键；
(3)N的原子半径比P小，核对最外层电子的吸引力较大，因此第一电离能I1(N)＞I1(P) ，故答案为：＞；N的原子半径比P小，核对最外层电子的吸引力较大；
(4)含有n个P原子的多聚磷酸根离子，相当于是n个磷酸根离子中去掉了(n-1)氧原子，O原子数目=3n-(n-1)=3n+1，所带电荷为(-2)×(3n+1)+5n=-(n+2)，故由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为：[PnO3n+1](2+n)-，故答案为：[PnO3n+1](2+n)-；
(5)氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，符合原子晶体的特征，因此氮化锗属于原子晶体；晶胞中含有的锗原子数目=10×
+4×
=6，氮原子数目=8，因此氮化锗的化学式为Ge3N4；
设晶胞底面正方形的边长为x pm，因为晶胞的质量=
g，晶胞的体积=x2b pm3，则ρ g/cm3=
，因此x2=
×1030，解得x=×1015，故答案为：×1015。
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【题目】化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是( )
A. NH4Cl的电子式：
B. S2–的结构示意图：
C. CO2的结构式：O=C=OD. 中子数为20的氯原子：
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【题目】微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72－离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是
A. M为电源负极，有机物被氧化
B. 处理1 mol Cr2O72－时有6 mol H+从交换膜左侧向右侧迁移
C. 电池工作时，N极附近溶液pH增大
D. Cr2O72－离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
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【题目】一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列说法不正确的是
A. 前 5 min 的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)时，υ正 > υ逆
C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量
D. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%
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【题目】铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用及其广泛。工业上以黄铜矿 (主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。
已知：反应II的离子方程式：Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S
回答下列问题：
（1）FeCuS2中S的化合价____。
（2）反应I在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式____。
（3）为了反应I充分进行，工业上可采取的措施是____。
（4）反应III的离子方程式为____。
（5）向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。
（6）该流程中，可循环利用的物质除CuCl2外，还有___（填化学式）。
（7）反应IV中，处理尾气SO2的方法，合理的是_____
A．高空排放
B．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
C．用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4
D．用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；H2SO3：Ka1=1.2×102，Ka2=5.6×108）
（8）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)
Cu2S(s)+2Cl-(aq)
该反应的平衡常数K=___[已知Ksp(CuCl)=a，Ksp(Cu2S)=b]
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【题目】巧妙的实验设计有助于更好的解决问题。下列装置能达到实验目的的是
A. 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性
B. 用装置乙验证SO2具有漂白性
C. 用装置丙判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是析氧腐蚀
D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体
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【题目】根据要求答题
(一)现有下列七种物质：①铝 ②蔗糖 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl ⑧冰水混合物 ⑨碳酸钙 ⑩CuSO4·5H2O。
(1)上述物质中属于电解质的有__________（填序号）。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是________________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH－＝H2O，则该反应的化学方程式为______________________________。
(二)(1)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。
(2)在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数为____________（用w，x表示）。
(3)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是________（填写序号）。
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【题目】甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2 溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图所示的实验。
（1）通过上述实验判断出各物质：甲___、乙___、丙___、丁____。写出甲与乙反应的离子方程式：___。
（2）实验室有一瓶标签破损（如图所示）的固体试剂。某同学应用（1）中的BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确? _____（填“正确”或“不正确”）。若正确，请写出相应反应的离子方程式__________；若不正确, 请说明可能的结论：_______（填物质的化学式）。
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【题目】氟化钙材料具有良好的透光性和较低的折射率，可用做紫外和红外光学元件、不可见光谱范围内的消色差镜头。如图为氟化钙晶胞，其中小球代表Ca2＋，大球代表F－。
(1)每个晶胞实际含有________个Ca2＋和________个F－。
(2)氟化钙晶体可以看作Ca2＋按__________堆积排列，F－填入Ca2＋堆积的部分空隙中。每个Ca2＋周围有__________个F－，而每个F－周围有_________个Ca2＋，每个F－周围与其距离最近的F－的数目是________。
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