Question

19．A、B、C、D四种元素，A为地壳这含量最多的元素；B的单质在气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1．
（1）上述四种元素的化学式：AO、BH、CCa、DMg．
（2）写出C²⁺离子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
（3）A、B、C三种元素所形成的化合物中所包含的所有化学键的类型离子键、共价键．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种元素，A为地壳这含量最多的元素，则A为O元素；B的单质在气体中密度最小，则B为H元素；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同，则C为Ca；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1，即各层电子层分别为2、8、2，故D为Mg，据此解答．

解答 解：（1）A、B、C、D四种元素，A为地壳这含量最多的元素，则A为O元素；B的单质在气体中密度最小，则B为H元素；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同，则C为Ca；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1：4：1，即各层电子层分别为2、8、2，故D为Mg，
故答案为：O；H；Ca；Mg；
（2）Ca²⁺离子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；
（3）A、B、C三种元素所形成的化合物为氢氧化钙，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，侧重对基础知识的巩固．