Question

9．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.4N_A
• B． 7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A
• C． 2 mol SO₂和1 molO₂在一定条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 N_A
• D． 1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N_A

Answer 1

分析 A．白磷为正四面体结构，1mol白磷含有6molP-P键，据此计算P-P键的物质的量，再根据N=nN_A计算P-P键数目；
B．Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量都是78g/mol，根据n=$\frac{m}{M}$计算混合物的物质的量，1molNa₂S、1molNa₂O₂都含有1mol阴离子，据此计算；
C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，属于可逆反应，平衡后容器内气体分子数目大于2mol；
D．甲醇为CH₃OH，1个分子甲醇中含有3个C-H键．

解答 解：A．白磷分子的物质的量为$\frac{12.4g}{124g/mol}$=0.1mol，白磷为正四面体结构，1mol白磷含有6molP-P键，故12.4g比例含有P-P键的物质的量0.6mol，P-P键数目为0.6N_A，故A错误；
B．Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量都是78g/mol，平均摩尔质量为78g/mol，混合物的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，1molNa₂S、1molNa₂O₂都含有1mol阴离子，故7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数为0.1N_A，故B错误；
C．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，属于可逆反应，平衡后容器内气体分子数目大于2mol，故容器内物质分子数大于2N_A，故C正确；
D．甲醇的结构简式为CH₃OH，其分子中含有3个碳氢键，则1mol甲醇中含有C-H键的数目为3N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；B中注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子．