Question

20．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A
②乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中氢原子的个数为4N_A
③1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A
④将N_A个NH₃分子溶于1L水中得到1mol•L^-1的氨水
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH^-的数目为0.01N_A
⑥1mol SO₂与足量O₂在一定条件下反应生成SO₃，共转移2N_A个电子
⑦12g金刚石中含有C-C键数目为2N_A
⑧1mol硝基与1moL NO₂所含电子数不相同
⑨1.0L1.0mo1•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A
⑩1L pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目一定为0.1N_A．

• A． ②⑤⑦
• B． ②⑦⑧⑩
• C． ②④⑥⑦
• D． ①③⑧

Answer 1

分析 ①没有告诉氮气和CO的物质的量，无法计算二者的分子数；
②乙烯和环丙的最简式为CH₂，根据最简式进行计算；
③1mol Na₂O₂与水完全反应生成0.5mol氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，据此计算出转移的电子数；
④将N_A个NH₃分子溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L；
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，溶液中的氢氧根离子是水电离的，据此计算出1L该溶液中含有的氢氧根离子；
⑥1mol SO₂与足量O₂在一定条件下反应生成SO₃，该反应为可逆反应，则生成的三氧化硫的物质的量小于1mol；
⑦计算出金刚石的物质的量，根据每个碳原子形成四个共价键，每两个碳原子形成一个共价键来分析；
⑧硝基-NO₂既没有得电子也未失电子；
⑨NaAlO₂水溶液中，除了NaAlO₂本身，水也含氧原子；
⑩依据PH计算氢离子浓度，结合溶液中离子积常数计算碱溶液中氢氧根离子浓度，水溶液中水电离也生成氢氧根离子分析判断．

解答 解：①等物质的量的N₂和CO所含分子数相等，但是不一定为1mol，含有的分子数不一定为N_A，故①错误；
②28g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有28g 最简式CH₂，含有最简式的物质的量为：$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，含有4molH，所以混合物中含有氢原子的个数为4N_A，故②正确；
③1mol Na₂O₂与水完全反应生成0.5mol氧气，生成0.5mol氧气转移了1mol电子，转移电子数为N_A，故③错误；
④将N_A个NH₃分子溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，则溶液的浓度不是1mol•L^-1，故④错误；
⑤25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，含有0.01mol氢氧根离子，次氯酸根离子部分水解促进了水的电离，其溶液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的OH^-的数目为0.01N_A，故⑤正确；
⑥1mol SO₂与足量O₂在一定条件下反应生成SO₃，由于该反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于1mol，反应转移的电子小于2mol，转移的电子小于2N_A，故⑥错误；
⑦12g金刚石的物质的量为1mol，而每个碳原子形成四个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，12g金刚石中含有C-C键的数目为2N_A，故⑦正确；
⑧硝基-NO₂既没有得电子也未失电子，故1mol硝基中含有的电子数与二氧化氮中的相同，均为23N_A个，故⑧错误；
⑨NaAlO₂水溶液中，除了NaAlO₂本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2N_A个，故⑨错误；
⑩pH=13的NaOH溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，则溶液中的OH^-的物质的量n=CV=0.1mol，由于水还能电离出极少的氢氧根，故溶液中氢氧根的个数多于0.1N_A个，故⑩错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．