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    （15分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

       族

    周期

    IA

     

    0

    1

     

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

     

    2

     

     

     

    ①

    ⑧

    ②

     

     

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

     

     

     

    （1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。

    ②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为____________________。

    （2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物最稳定的是________，最不稳定的是_____（填化学式）。

     (3) ②、③可形成既含离子键又含共价键的化合物，其阳离子和阴离子的个数比为_____。

    （4）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为__________________________。

    (5)工业上用①单质大量生产⑥单质，反应的化学方程式为_______________________________。

    （6）④⑤两元素相比较，金属性较强的是       （填名称），用原子结构知识解释                                    ，可以验证该结论的实验是       （填编号）。

    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

    （b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

    （c）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    （d）分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量。

    (7)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________                _________，

     

    （1）(各1分) Mg  Al  O, O2-  Mg2+  Al3+（2）(各1分) H2O ,SiH4

    （3）(1分)2:1（4）(2分) Al（OH）3＋OH-＝[Al(OH)4]-

    （5）(2分) C＋SiO22CO↑＋Si

    (6)(1+1 +2分)镁  ，镁原子半径比铝原子半径大，原子核对外层电子吸引能力较弱，失电子能力较强，bcd（7）(2分) Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋

    解析:各种元素分别为C 、O、 Na、Mg、Al、Si、P,金属性最强的为钠，非金属性最强的为氧。同一周期中从前到后原子半径逐渐变小，最外层排布相同的核电荷数越多半径越小。Al（OH）3＋OH-＝[Al(OH)4]-

    (2分) C＋SiO2 2CO↑＋Si

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
    a
    f y h i
    b e j
    c d g l
    （1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式
    1s222s2p63s23p63d5
    1s222s2p63s23p63d5
    ；
    （2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序
    F＞N＞O
    F＞N＞O
    （写元素符号），其原因是
    同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
    同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但N元素2p电子达到半充满的稳定构型，所以其第一电离能大于O元素
    ．
    （3）请写出e元素的原子价电子排布图
    ；
    （4）ya3分子的电子式是
    ，其分子的空间构型是
    三角锥
    三角锥
    ，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （5）b、e两种元素中，金属性较强的是
    Mg
    Mg
    （填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实
    氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
    氢氧化镁碱性大于氢氧化铝
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    Ⅰ．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图
    ．
    （2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是
    1632S
    1632S
    ．
    （3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞S＞O
    Na＞S＞O
    ．
    （4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为
    HClO4
    HClO4
    ＞
    H2SO4
    H2SO4
    ．
    （5）④、⑤两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为
    ．
    Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

    （1）若X是强氧性化单质，则A不可能是
    de
    de
    （填序号）．
    a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
    （2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色（或者加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
    ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
    ．
    （3）若A，B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，写出A与C两溶液反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）元素③形成的单质的电子式为
    ；元素②形成的最高价氧化物的结构式为
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是
    HF
    HF
    （填化学式），沸点最高的是
    H2O
    H2O
    （填化学式）．
    （4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较
    HClO4＞H2SO4
    HClO4＞H2SO4
    （填化学式）．
    （5）元素⑩在周期表中的位置
    第4周期ⅣA族
    第4周期ⅣA族
    ；该元素的单质主要用途
    半导体材料
    半导体材料
    （选填一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?崇明县二模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族周期 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    （填元素符号）．
    ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HClO4＞H3PO4＞H2CO3
    HClO4＞H3PO4＞H2CO3
    （填化学式）．
    （2）①、④、⑤、⑧四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
    ．
    （3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
    A
    A
    ．
    A．MnO2 B．Na2SO4 C．Na2SO3 D．CaCO3
    （4）由表中元素形成的物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    常温下，为使0.1mol/L M溶液中电离出的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
    7
    7
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题
    第一周期 精英家教网   精英家教网
    第二周期 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网 精英家教网
    第三周期 精英家教网 精英家教网   精英家教网 精英家教网   精英家教网 精英家教网
    （1）请画出16号元素原子结构示意图
     
    化学反应中该原子比较容易
     
    （填“得到”或“失去”）电子变成离子；
    （2）精英家教网表示的是
     
    （填离子符号）；
    （3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
     
    （填化学式，任意填写一种）；
    （4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是
     
    ．

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