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    【题目】长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是

    A. 第9列中元素中没有非金属元素

    B. 只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2

    C. 第四周期第10列元素是铁元素

    D. 第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5

    【答案】A

    【解析】A. 第9列中元素都是第VIII族元素，全是金属，没有非金属元素，A正确；B. 除第二列的元素原子最外层电子排布为ns2，还有很多过渡元素也是，B不正确；C. 第四周期第10列元素是镍元素，C不正确；D. 第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np3，D不正确。本题选A。

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    【题目】新能源汽车如（比亚迪秦、唐）相对传统汽车。有一系列的优点。如：环保、加速快（比亚迪唐0-100km/h加速时间仅需4.9秒）。而新能源汽车一个核心部件为锂离子电池，下图是我国科学家报道的某种水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

    A. a为电池的正极

    B. 电池充电反应为LiMn2O4＝Li1－xMn2O4＋xLi

    C. 放电时，a极锂的化合价发生变化

    D. 放电时，溶液中Li+从b向a迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的量浓度是( )

    A. 0.2 mol·L-1 B. 0.25 mol·L-1

    C. 0.225mol·L-1 D. 0.45 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氨气的说法正确的是

    A. 氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥

    B. NH3是电解质，所以氨水能导电

    C. NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

    D. 用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )

    A. 0.05 mol B. 1 mol C. 1.05 mol D. 0.13 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学-选修3：物质结构与性质】氟及其氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题；

    (l)基态氟原子核外电子的运动状态有______种，这些电子的电子云形状有_________种，氟原子的价电子排布式为______________。

    (2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2晶体中所含作用力的类型有_______；与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。

    (3)三氟化硼乙醚()熔点-58℃，沸点126～129℃，它属于_____________晶体。

    (4)氟化钙晶胞结构如下图所示，晶胞参数a=0.555 nm。

    ①Ca2+、F-的配位数分别为___________和___________。

    ②列式表示氟化钙晶体的密度________g/cm3(不必计算出结果)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

    B. 主族元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8

    C. K与水反应比Li与水反应剧烈

    D. Li+和H-的离子半径相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

    (1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式____________________,氧化产物与还原产物的物质的量之比_________.

    (2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则转移电子的物质的量的是________mol。

    (3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的物质的量是________。(有关离子方程式为：8MnO＋5S2O＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO＋7H2O。

    (4)Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为_______________。放电时正极附近溶液的PH________。

    (5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_________________，又变为棕黄色的离子方程式是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+ 、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，则NaOH溶液的浓度为 （ 　　）

    A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.4mol/L D. 0.8mol/L

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