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    在48mL  0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中加入12mL  0.4mol?L-1  KOH溶液时，所得到的溶液是（　　）
    分析：n（CH3COOH）=0.048L×0.1mol/L=0.0048mol，n（KOH）=0.012L×0.4moL/L=0.0048mol，二者恰好反应生成CH3COOK，结合醋酸为弱酸的特点解答该题．
    解答：解：n（CH3COOH）=0.048L×0.1mol/L=0.0048mol，n（KOH）=0.012L×0.4moL/L=0.0048mol，二者恰好反应生成CH3COOK，因醋酸为弱酸，则CH3COOK为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解，则溶液呈碱性．
    故选D．
    点评：本题考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，难度不大，注意酸与碱的物质的量的关系的确定，结合盐类水解的规律判断溶液的酸碱性．
    练习册系列答案
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    25℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，
    有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（　　）

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    （2013?泰安三模）25℃时，在20mL 0.1mol?L-1盐酸中逐滴加入0.2mol?L-1的氨水，溶液的pH与所加氨水的体积关系如图所示，下列有关粒子浓度的关系不正确的是（　　）

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    25℃时，在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是（　　）

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    精英家教网在25mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．
    （1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？
     
    （填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在
     
    （填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
    （2）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
     
    2c（Na+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在C点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序：
     
    ．

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