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    将CH3CHO（易溶于水，沸点为20.8 ℃的液体）和CH3COOH分离的正确方法是 …（    ）

    A.加热蒸馏

    B.加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离

    C.先加入烧碱溶液，之后蒸出乙醛，再加入浓H2SO4，蒸出乙酸

    D.和Na反应后进行分离

    C

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    CH3CH2OH、CH3COOH和NaOH都是中学化学的常用试剂．请回答下列问题：
    （1）①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，但前者的熔点高于后者．原因是
    乙酸分子间能形成氢键
    乙酸分子间能形成氢键
    ．
    ②在油脂的皂化反应中，加入乙醇能加快反应的速率．原因是
    乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面
    乙醇易溶于水，油脂易溶于乙醇，从而增大了溶液的接触面
    ．
    ③将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中，铜丝立即变为红色．请用化学方程式表示铜丝变红的原因
    CH3CH2OH+CuO
      △  
    .
     
     CH3CHO+Cu+H2O
    CH3CH2OH+CuO
      △  
    .
     
     CH3CHO+Cu+H2O
    ．
    （2）用0.1mol/LNaOH溶液测定CH3COOH的物质的量浓度，碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液，经“必要”操作后，进行滴定．
    ①此处的“必要”操作是指
    除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；调节液面高度到“0”或“0”刻度以下
    除去滴定管尖嘴部分的气泡，使滴定管尖嘴部分充满溶液；调节液面高度到“0”或“0”刻度以下
    ．
    ②选用的指示剂是
    酚酞
    酚酞
    ．
    ③滴点终点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
    ．
    （3）无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH4，反应的化学方程式是
    CH3COONa+NaOH
    △
    Na2CO3+CH4↑
    CH3COONa+NaOH
    △
    Na2CO3+CH4↑
    ，利用此反应制备CH4的装置与制备
    NH3或O2
    NH3或O2
    相同．
    （4）乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质，反应的化学方程式是
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    ．反应类型是
    酯化反应
    酯化反应
    ，用浓硫酸作催化剂可能造成
    发生副反应，产生SO2等有毒气体
    发生副反应，产生SO2等有毒气体
    等问题（答两条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
    （1）为确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为
     
    ，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为
     
    g．
    （2）科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu2O．
    a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
    b．用CH3CHO还原新制电解的Cu（OH）2；
    c．电解法：2Cu+H2O 
     电解 
    .
     
     Cu2O+H2↑；
    d．最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
    ①该制法的化学方程式为
     
    ．
    ②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
    N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
    N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
    常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为
     
    ．
    已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验．
    用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是
     
    ．
    A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等．已知Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
    （1）为确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物．称取9.8gCu（OH）2样品，将该样品在坩埚中加热完全分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为7.6g，该固体的成分为______，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得固体质量为______g．
    （2）科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
    Ⅰ通过以下四种方法来制备Cu2O．
    a．火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；
    b．用CH3CHO还原新制电解的Cu（OH）2；
    c．电解法：2Cu+H2O 数学公式 Cu2O+H2↑；
    d．最新实验研究用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
    ①该制法的化学方程式为______．
    ②肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下两步电离过程：
    N2H4+H2O?N2H5++OH-　　I
    N2H5++H2O?N2H62++OH-　 II
    常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为______．
    已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度．常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为______．
    Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验．
    用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V（H2）随时间t变化如图所示，则下列说法正确的是______．
    A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
    B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高
    C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
    D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低．

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