Question

4．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物质的量浓度c（I₃^-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态，忽略I₂ 的挥发）．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应 I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＞0
• B． 状态A与状态B相比，状态A的c（I₂）大
• C． 若反应进行到状态D时，一定有v_逆＞v_正
• D． 若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数K₁、K₂则 K₁＞K₂

Answer 1

分析 由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I₃^-的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应；升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分别判断碘单质的转化率、平衡常数的变化、反应进行方向及不同状态的A的浓度大小，以此解答．

解答 解：A．由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I₃^-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0，故A错误；
B．温度升高，平衡向逆方向移动，c（I₃^-）变小，则c（I₂）应变大，所以状态B的c（I₂）大，故B错误；
C．若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I₃^-方向移动，则v_正＞v_逆，故C错误；
D．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学平衡移动图象问题，为高频考点，题目难度中等，注意根据图象曲线变化分析化学方程式的特征以及温度、浓度、压强对平衡移动的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．