练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl

    （1）溶液呈碱性的有____________（填序号）。

    （2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH=____________；0.01 mol/L NaOH溶液的pH=______________；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =___________。

    （3）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m___________n （填“大于、等于、小于”）。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中
    （1）该反应的氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2
    （2）该反应的离子方程式为2MnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    （3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目．
    （4）该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是 （ ）

    A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）

    A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生

    B．化学键的键能越大，物质的能量越高

    C．一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变

    D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：

    下列关于海水制碘的说法不正确的是

    A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

    B. 含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

    C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

    D. 碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）
    （1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
    a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
    c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
    e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

    （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据如表：
    反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    反应I
    恒温恒容    		0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    反应II
    绝热恒容    		0min0022
    ①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I）＜K（II）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（I）＜c（II）．
    ②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1 ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响．
    已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol-1
    （1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO2转化率的是C、D．
    A．选用更有效的催化剂          B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度          D．缩小容器的体积
    （2）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体．
    请回答：
    ①加入浓硫酸的烧杯中溶液温度升高，A中的现象为A中气体的颜色加深
    ②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向正（选填“正”或“逆”）反应方向移动．
    ③升高温度，该反应的化学平衡常数将减小（选填“增大”“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将一定质量的硝酸铵，置于真空中，加热至300℃使其完全分解，分解方程式为：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，混合气体的平均摩尔质量为（　　）
    A．22.9g/molB．26C．26 g/molD．29.3 g/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态，忽略I2 的挥发）．下列说法正确的是（　　）
    A．反应 I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H＞0
    B．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
    C．若反应进行到状态D时，一定有v逆＞v正
    D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数K1、K2则 K1＞K2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案