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    向盛有FeCl2溶液的试管中滴加少量氢氧化钠，溶液的现象为
     
    ，所发生反应的方程式为
     
    当生成物颜色不再变化后，再向试管中中加入足量HCl现象为
     
    ，所发生反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,离子方程式的书写,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：元素及其化合物
    分析：FeCl2溶液的试管中滴加少量氢氧化钠，发生FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，然后氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，加入盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，溶液变为黄色，以此解答．
    解答： 解：FeCl2溶液的试管中滴加少量氢氧化钠，发生FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，然后氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，当生成物颜色不再变化后，再向试管中中加入足量HCl，发生Fe（OH）3+3H+=3Fe3++3H2O，沉淀溶解，且溶液变为黄色，
    故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；沉淀溶解，且溶液变为黄色；Fe（OH）3+3H+=3Fe3++3H2O．
    点评：本题综合考查铁的化合物的性质，为高频考点，侧重离子方程式和化学方程式的书写，注意物质的性质以及反应现象，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式为：H++OH-═H2O
    B、相同物质的量浓度盐酸与氨水溶液等体积混合后c（CI-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中，Fe2+、NO3-、Na+、SO42-一定能大量共存
    D、硫酸铝溶液蒸干后得到硫酸铝固体，氯化铁溶液蒸干后得到氢氧化铁固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关药物的叙述正确的是（　　）
    A、人工合成药物只有阿司匹林
    B、1853年，德国拜尔药厂的化学家霍夫曼合成了乙酰水杨酸
    C、青霉素是人工合成药物中的其中一种
    D、抗酸药除了含有碳酸氢钠、氢氧化铝和盐酸物质外，还含有调味剂和黏合剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：

    请根据上图回答：
    （1）反应①、②的反应类型依次是
     
    、
     
    ；
    （2）物质A、C中所含官能团的名称依次是
     
    、
     
    ；
    （3）分别写出②、④反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
     
    、
     
    ．
    （4）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物CH2=CH-COOH的说法正确的是
     
    ．
    ①与CH3COOH互为同系物
    ②可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
    ③在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气．溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示．已知b-a=5；线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素．
    （1）写出线段Ⅱ发生的离子方程式：
     
    ；
    （2）原溶液中n（FeI2）：n（FeBr2）=
     
    ；a=
     
    ；
    （3）线段Ⅳ表示的含氧酸的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将5.29g NaCl和NaBr的混合物溶于水，然后通入足量的Cl2充分反应，再将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到残渣质量是4.40g．计算原混合物中NaCl、NaBr的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某金属与盐酸反应时，生成H2的质量与消耗金属的质地关系如图所示，此金属可能是（　　）
    A、纯锌B、纯铁
    C、镁锌合金D、铜铁合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体．已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2：1：1；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体．各物质间的转化关系如图所示：请回答：

    （1）D中化学键的类型为
     
    ，C的电子式
     
    ，B的空间构型为
     
    ．
    （2）写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出N与K反应的化学方程
     
    ．
    （4）在标准状况下4.48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．
    （5）工业尾气中含有各种氮的氧化物（主要是NO和NO2，表示为NOx），NOx是严重的大气污染物，处理这些废气方法之一是通入适量的B，反应后会生成一种无色无味的气体．写出NOx与B反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在 一定温度下，把4体积的SO2和2体积的O2通入一带有活塞的体积可变的容器中，活塞一端和大气相通（如图所示）：
    2SO2（g）+O2?2SO3（g）大气
    容器内发生下列反应：2SO2（g）+O2?2SO3（g）；△H＜0  的放热反应．当反应达到平衡时，测得混合气体为5体积．
    （1）保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始时加入的SO2、O2和SO3的体积，如果反应达到平衡时混合气体中各物质的量仍与上述平衡相同，那么：
    ①若a=1.5，c=2.5，则b=
     
    ，在此情况下，反应起始时正反应速率将（填“等于”、“大于”、“小于”）
     
    逆反应速率．
    ②若起始时，V正＞V逆，则c的取值范围为
     
    ．
    （2）在反应器中，若起始时a、b、c的取值均与（1）相同，但需控制平衡时混合气体的体积为4.5体积，可采取的措施是
     
    ，原理是
     
    ．

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