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    15．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
    （1）A的分子式为C8H8；
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2．
    （3）已知： $\stackrel{稀、冷KMnO_{4}/OH-}{→}$．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应生成物的结构简式；
    （4）在一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%．写出此化合物的结构简式；
    （5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．

    分析 （1）根据相对分子质量和含碳量可计算含氢量，进而计算C、H原子数目，可知分子式；
    （2）该物质含有苯环，能与溴发生反应，说明A应为苯乙烯；
    （3）A中含有C=C，结合信息可知生成物；
    （4）一定条件下，A与氢气反应，可得乙苯或乙基环己烷，结合含氢量判断；
    （5）含有C=C，可发生加聚反应生成聚苯乙烯．

    解答 解：（1）1molA中n（C）=$\frac{104g×92.3}{12g/mol}$=8mol，n（H）=$\frac{104g×（1-92.3%）}{1g/mol}$=8，则分子式为C8H8，故答案为：C8H8；
    （2）该物质含有苯环，能与溴发生反应，说明A应为苯乙烯，结构为，与溴发生加成反应生成，则反应的方程式为+Br2，
    故答案为：+Br2；
    （3）形成邻二醇结构，该醇比烯烃多两个氢原子，可知生成，
    反应的方程式为，
    故答案为：；
    （4）一定条件下，A与氢气反应，可得乙苯或乙基环己烷，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，应为，其中ω（C）=$\frac{12×8}{12×8+16}×100%$=85.7%，故答案为：；
    （5）含有C=C，可发生加聚反应生成聚苯乙烯，即，故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度中等，注意根据元素的含量和相对分子质量推断A为解答该题的关键，学习中注意有机物官能团的性质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y所形成的一种单质有毒且易自燃．下列判断不正确的是（　　）
    A．最高正化合价：X＜Y＜Z＜W
    B．原子半径：W＜Z＜Y
    C．气态氢化物的热稳定性：Y＜Z＜W
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
    ①C+H2O高温?CO+H2②CO+H2O?一定条件CO2+H2
    获得的气体称为水煤气．某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
    【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体．
    【提出假设】对气体的成份提出了三种假设．
    假设1：该气体是 CO、H2、H2O．
    假设2：该气体是 CO2、H2、H2O．
    （1）假设 3：CO、H2、H2O、CO2．
    【设计实验方案，验证假设】
    他们拟用图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）．

    （2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
    混合气→dc→ij→gh→ij→ef→ab→dc→ij；
    （3）仪器A中需加入试剂的是氧化铜（CuO），其中反应的化学方程式是CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
    （4）仪器B中需加入试剂的名称是无水硫酸铜，其作用是检验水分；
    【思考与交流】
    （5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸：CH3CH2Br$\stackrel{NaCN}{→}$CH3CH2CN$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3CH2COOH
    产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链．请根据下面框图回答问题：

    （1）写出A→B、B→C、B→D的化学方程式（有机物写结构简式）
    A→B：CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
    B→C：CH3CHBrCH2Br+2NaCN→CH3CH（CN）CH2CN+2nNaBr
    B→D：CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr
    （2）写出F结构简式．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
    （1）FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl- ）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
    （3）FeCl3在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3++H+ K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3
    （4）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是bd（填序号）．
    a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
    （5）室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．Al及Al的合金在生活生产中有着广泛的应用
    （1）航母升降机可由铝合金制造．
    ①Al元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，
    ②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （2）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列．
    机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料．下列不属于铝锂合金性质的是a（填字母）．
    a．密度大       b．硬度大       c．抗腐蚀
    （3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法．如：2Al+4BaO$\stackrel{高温}{→}$3Ba↑+BaO•Al2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性弱（选填“强”“弱”）．
    利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
    a．高温时Al的活泼性大于Ba             b．高温有利于BaO分解
    c．高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定        d．Ba的沸点比Al的低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
    B．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为$\frac{6}{22.4}$NA
    C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA
    D．0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．烃的含氧衍生物A，能发生如下图所示的变化．在同温同压下，A蒸气的密度是H2密度的45倍，其中氧元素的质量分数为53.3%； C能使溴的四氯化碳溶液褪色，C在一定条件下转化为高分子化合物D，A中不含甲基，B不属于醚类．

    已知：CH3CH2OH→CH2═CH2+H2O
    请填写下列空白：
    （1）A的结构简式HO-CH2CH2COOHC分子中的官能团名称碳碳双键、羧基
    （2）C→D的反应类型是加聚反应．A→B的反应类型是取代反应
    （3）A转化为B的化学方程式是HO-CH2CH2COOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$HOCH2CH2COOCH3+H2O
    （4）3.6克A物质与足量金属钠反应生成的气体在标况的体积0.896升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）
    A．H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑十2H2OB．CuO+2HNO3═Cu （NO3）2十H2O
    C．4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu+8HNO3═3Cu （NO3） 2+2NO↑十4H2O

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